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ANALYSES ordinaire dà à la température ration très-lente exige un teins ce moyen l'atmosphère. Mais disposition , et des sa qu'on n'avait point àpouvait prendre. précautions qu'on ne
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a adoptée , on s'est Dans la méthode qu'on partielles servi des évaporations et lexiviations de concentramoyen mais uniquement commedifférens sels dans dit.les tion, pour acumuler séparément férens produits, et analyser ceux-ci avec plus de facilité. des sels est une cause Le degré de dessicationcomplètement éviter pu d'erreur qu'on n'adans presque toutes, les anaaussi trouve-t-on considérable. Cela lyses un gain quelquefois sécher toutes les subs-vient de ce qu'on a fait point on elles cestances à analyser, jusqu'au afin que, réduites saient d'adhérer aux corps, fussent plus aisément en poudres fines , ellesattaquées par les difféet plus complètement on avait dessein de avec lesquels eût rens réactifs(Sans mieux valu les donte il les traiter.
- les circonstances ne l'ont
calciner tout-à-fait plus conCes gains sont d'autant pas permis ).qu'il de sulfate de soude y a plus sidérables , il est très-acqueux
,mais et de magnésie, sels réfait, tous les aisé de ramener, comme on aété, si le mélange sultats, à ce qu'ils auraientde cristallisation et eût contenu toute son eau n'eût contenu qu'elle. Comme on peut douter que les substances
soient à l'état
de
les eaux y contenues dans sels, et que d'ailleurs l'inspection mélange de simples ( ou plut& I du tableau des substancesdonne plus de facilité , .t;les acides et des bases) résultats qu'on peut attendre prévoir les pour
85: r L'EAU DE SALINS. dans dés circonstances déterminées, on don.nera d'abord ce tableau auquel on joindra celui des sels 'simples qu'on suppose mélangésc'est-àdire, ceux qu'on obtient le plus ordinairement. ComposiAvant d'entrer dans le détail des analyses , il tion des seb serest nécessaire de faire connaître les proportions viquideontbases qu'on a adoptées pour les sels simples dont il aux analysera question. La plupart sont celles données ses.
par M. de Fourcroy, dans son Système des
Connaissances chimiques : quelques-unes ont été vérifiées, entre autres celles des sulfates de chaux et de baryte, qui dernièrement avaient été contestées. On a fait sur ces sels un grand
nombre d'expériences, qui ont été exposées
dans un Mémoire particulier, et dont les résultats sont parfaitement d'accord avec ceux rapportés dans cet ouvrage.
Proportions des sels. qui ont servi de bases e4.. toutes les analyses. Sulfate de baryte. . . 67 baryte. 33 ac.- sulfurig. o eau. Sulfate de chaux. . 33 chaux. 46 ac. sulfurig. 22 eau. Sulfate de niagn. . 19 mag. . 33 ae. sulfurig. 48 eau. Sulfate de soude. . . 15 soude . a7 a C. sulfurig. 52 eau.. Muriate de soude. . 42 soude 52 ac. muriat. 6 eau... Muriate de rnagn. . 41 mag. . 34 ac. muriat. 35 eau.. Muriate d'argent. . 75 argent. 20 ac. /mule. 5 oxyg. Muriate de fer. . 25 fer. . . par approximation. Carbomate de ch. . 55 chaux . 34 ac. carbon. 1,1 eau. Carbonate de fer. . 6o fer ox. . 4o acide et eau. Oxalate de chaux. . 39 à 4o ch. 6o acide et eau.
10. Eau de la petite source de Salins. Cette eau , prise dans le bassin de la source,, warque ".&oo au thermomètre de Réaumur ,, et. 1' 3.