Cette page est protégée. Merci de vous identifier avant de transcrire ou de vous créer préalablement un identifiant.
3:-?8
Id:COMPOSITION DES SULFATES
pris du sulfure d'étain, dont le métal ne se coinUme que très-difficilement avec l'acide sulfurique et je l'ai grillé pendant une heure à une chaleur rouge, sans qu'il se soit produit autre chose que de l'acide sulfureux. De même les sulfures d'antimoine et de bismuth, après avoir
été grillés, ne m'ont présenté que des traces
d'acide sulfurique. On se rappelle aussi que si on distille des sulfates de ces divers métaux , presque tout l'acide sulfurique se dégage à peu près comme s'il était seul. L'affinité du métal pour l'oxygène a aussi une influence. Quand ou distille du sulfure d'argent dans une cornue de grès à un grand feu, il ne se décompose pas ; mais si on le grille, il se décompose avec la plus grande facilite 5 il ne se dégage que de l'acide sulfureux, et l'argent ne s'oxyde pas Voilà donc une circonstance importante , la condensation de l'acide, qui modifie les phénomènes que présentent les sulfures métalliques dans leur grillage. Quand les métaux ont ia propriété de se combiner avec l'acide sulfurique, et de lui faire éprouver une certaine condensasion, il se forme toujours des sulfates.-
Quand au contraire ils ne peuvent se combi'I' ler que très-difficilement avec lui , il ne se forme que de l'acide sulfureux qui s'échappe,
sa grande élasticité ne pouvant être vaincue par l'affinité des oxydes métalliques ,,. Passons à la décomposition des sulfates, qui
est l'objet principal du Mémoire de M. Gay" Lussac. cc On pensait , dit l'auteur , qu'en distillant un sulfate métallique , ;on obtenait de .
.
- l'acide sulfurique si l'oxyde n'était pas suscep-
LA CIIALEITB.
3'99.
tible d'un degré ultérieur d'oxydation , ou de. l'acide sulfurique, s'il pouvait s'oxyder davantage. On pensait aussi que tous les sulfates alcalins et terreux avec excès d'acide, étaient ramenés à l'état neutre par l'action du cabri-. que, ou entièrement décomposés, en ne donnant pour résultat que de l'acide sulfurique cette théorie n'est point l'expression de faits exactement observés ). .... cc Le premier sulfate qui a été soumis à l'action de la chaleur, est le sulfate de cuivre. Il a d'abord passé de l'eau , mais aussitôt que la cornue a commencé à rougir, il s'est élevé des vapeurs blanches d'acide sulfurique qui étaient accompagnées d'un. gaz nébuleux, sen-
tant vivement l'acide sulfureux , et dans la-
quelle une allumette s'enflammait plusieurs fois;
de suite quand il avait été lavé. Ce gaz était donc un mélange de gaz acide sulfureuxet de gaz oxygène. A. mesure que la distillation fair.
sait des progrès, il m'a paru que la quantité, d'acide sulfurique diminuait , relativement à celle du gaz oxygène et de l'acide sulfureux, et que par conséquent il échappait moins d'a,
cide à la décomposition qu'au commencement de l'opération. Quand il ne s'est plus rien dégagé, j'ai retiré la cornue. L'oxyde n'avait pas éprouvé de fusion, et il retenait de l'acide ; ce qui prouve qu'a une température plus élevée le sulfate de cuivre eût été décomposé complètement. L'acide sulfureux et le gaz oxygène. _provenaient nécessairement de la décomposition. immédiate de l'acide sulfurique. L'oxyde de cuivre s'est dissout en effet dans l'acideeni trique sans effervescence , et on sait que dans Y. 3