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426 SUR LES PHOSPHATES DE CHAUX , DE FER,.
Le phosphate obtenu était avec excès d'oxy.. de, puisqu'il était composé de 0,1758 acide, 0,8242 oxyde. 1,0000.
Il avait été en partie décomposé par le petit excès d'ammoniaque qu'il avait été impOssible d'éviter.
Le phosphate de chaux étant analysé, j'ai pu trouver combien il y a de phosphore dama. le phosphate de manganèse , et vérifier la con>
position de ce sel. J'ai précipité du muriate pur de manganèse par du phosphate d'ammoniaque contenant 1g,3 de phosphore. Ayant étendu de beaucoup d'eau, j'ai ajouté un petit excès d'alkali et filtré. J'ei eu un dépôt de phosphate de man:...,,,anèse pesant 5g,1 au moins. La liqueur ne contenait plus d'oxyde métallique , mais de
l'acide phosphorique qui a produit 1'115 de phosphate de chaux. En admettant 0,461 de
phosphore dans l'acide phosphorique, 1g,3 de ce combustible ont dû en produire 2,83. Les 1g,15
de phosphate de chaux en contiennent og,53 il en reste donc 2,,3 dans celui de manganèse, c'est-à-dire , 0,45 au plus, et 0,2076 de phosphore. Il suit de là que o,108 de ce combustible restent dans le phosphate avec excès de base. Il résulte encore dé la composition de l'acide phosphorique, que tout le.phosphore du phos-
phate de fer ne se concentre point dans le. plieSphure. En effet, 100 de phosphate pro-
duisent 45 de phosphure, 100 du même sel con, tiennent 36 de fer ( si on admet dans l'oxyde
DE PLOMB ET DE MANGANSE , etc.
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rouge un peu plus de 0,3o d'oxygène ) et 0,226 de phosphore. On devrait donc avoir 58,6 de phosphure, au lieu de 45. Il s'est donc perdu 13,6 de phosphore, qui correspondent a 29,5 d'acide. Si, comme le phosphate de manganèse, celui de fer devient avec excès de base avant de se réduire, il doit alors être composé de 0,737 oxyde de fer, et o,263 acide phosphorique. 1,000
Le phosphure qui en résulte contient 0,20 phosphore. o,8o fer métallique.
Compositiqn du phosphure de fer.
3,00
L'acide phosphorique est susceptible de pren- Acide plias. dre l'état solide. Quand, après l'avoir fait rougir Itlirgettt.' quelques instans , on le laisse refroidir, il prend l'aspect du plus beau verre. Il est incolore et parfaitement transparent. Lorsqu'il est très-pur il conserve une sorte de ductilité analogue à celle de la corne ,si on ne l'a pas chauffé très-long-tems. Celui qu'on retire des os se solidifie beaucoup plus promptement et est cassant, mais il n'est jamais pur. 3. o g. d'acide solide, anciennement préparés de cette manière, ont produit 12,,5 de phosphate de chaux, qui indiquent 5,75 d'acide sec. L'excès de chaux ayant été précipité par
l'oxalate d'ammoniaque, j'ai fait évaporer la
liqueur à 'siccité et calciner le résidu. Il est resté une masse saline assez considérable , très-fusible et soluble, qui provient saris doute des phosphates solubles que contenaient les os. Il y avait encore un déficit qui indique une proportion assez
Ee4
Proportion, d'eau.