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DE L'ACTION CHIMIQUE
M. Davy cherche s'il n'y aurait pas quelque analogie entre les énergies électriques de ces mêmes élémens et leurs affinités chimiques. Car , puisque l'attraction chimique entre deux corps est vaincue lorsque l'on donne à l'un d'eux un état électrique différent de celui qu'il possède naturellenient, c'est-à-dire, lorsqu'on l'amène artificiellement dans un état semblable à celui de l'autre corps , on peut concevoir de même que la tendance de ces deux corps à se porter l'un vers l'antre sera plus grande lorsque leurs énergies électriques seront augmentées, et que par conséquent il peut y avoir un rapport entre ces dernières et les affinités chimi-
ques. En effet, parmi les substances qui se combinent chimiquement , toutes celles dont les énergies électriques sont bien connues , manifestent au contact des états électriques
opposés. Ainsi le cuivre et le zinc , l'or et le mercure, le soufre et les métaux , les acides et les alcalis qui se combinent très-intimement, se constituent aussi entre eux dans des états électriques opposés. On conçoit aussi que si l'on
suppose une liberté parfaite dans le mouvement des particules des corps, elles doivent s'attirer l'une l'autre en conséquence de leurs pouvoirs électriques, de la même manière que deux corps non conducteurs électrisés en sens contraire
s'attirent et adhèrent ensuite fortement l'un à l'autre.
M. Davy ne donne point à cette hypothèse une confiance illimitée 3 mais en l'admettant , il indique les diverses ap-
plications qu'on pourrait en faire à tous les phénomènes chimiques. Ainsi , par exemple, si on suppose deux corps dont les molécules soient dans des états différens d'électricité, et que ces états soient assez exaltés pour leur donner une force attractive supérieure au pouvoir de l'agrégation, il se formera une combinaison plus ou moins forte , selon que les énergies électriques seront plus ou moins parfaitement ba-
lancées. De même, quand un plus grand nombre de substances , ayant différens degrés de la même énergie électrique , agiront sur une autre substance , celle qui possède la plus forte énergie électique paraîtra plus puissante à l'égard des autres. L'influence des masses, si bien établie par M. Berthollet , s'explique encore dans cette hypothèse. On peut aussi donner une mesure de la force de l'affinité en déterminant les énergies électriques des corps qui se combinent, et rendre raison des effets variés que produit la chaleur ce
DU FLUIDE GALVANIQUE.
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qui paraîtrait confirmer cette hypothèse, c'est que les énergies électriques des composés salins , relativement aux métaux , sont extrêmement faibles. Le nitrate et le sulfate de potasse , le muriate de chaux , le muriate sur-oxygéné de .potasse , quoique touchés plusieurs fois sur une large surface par des plateaux de cuivre et de zinc , ne leur donnent ,aucune charge électrique. Le sous-carbonate de soude et le 'borax donnent , an contraire , une légère charge néga-
tive , et l'alun et le phosphate acide de chaux une faible charge négative.
De là M. Davy passe à l'examen du mode d'action de la pile de Volta. La grande tendance , dit-il , de l'attraction des différens agens chimiques par les surfaces positives et négatives dans l'appareil de Volta , paraît être de rétablir l'équilibre. Dans une batterie voltaïque composée de cuivre, de zinc et d'une solution de muriate de soude , toute circulation de l'électricité cesse , l'équilibre est rétabli , si le cuivre est mis en contact avec le zinc des deux côtés ; et l'oxygène et les acides qui sont attirés par le zinc électrisé "positivement , exercent sur le cuivre un effet semblable , mais probablement çlans un moindre degré; et comme ils sont capables de se combiner avec le métal , ils produisent un équilibre seulement momentané. Les énergies électriques des métaux , les uns relativement aux autres, ou des substances dissoutes dans l'eau dans Pappareil voltaïque semblent être la cause qui trouble l'équilibre , et le changement chimique la cause qui tend à le rétablir. Les phénomènes dépendent très-probablement du concours de leur action. Dans la pile voltaïque de zinc, de cuivre et la solution de muriate de soude, et dans ce que l'on a appelé sa condition de tension électrique , les disques communiquans de cuivre et de zinc sont dans des états électriques opposés; et à l'égard d'électricités d'une si faible intensité, l'eau est un corps isolant. Chaque disque de cuivre , conséquemment, produit, par induction, un accroissement d'électricité positive sur le disque de zinc opposé , et chaque disque de zinc un accroissement d'électricité négative sur le disque de cuivre opposé , et l'intensité croît avec le nombre et l'étendue des surfaces qui composent la série. Quand on établit une communication entre les deux points extrêmes de la pile les électricités opposées tendent ese détruire l'une l'autre ,