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SUR LES- ME'TAUX DE LA POTASSE
centre contre l'action du gaz. Alors il faut remuer la matière, et bientôt une vive lumière est produite. On peut analyser rigoureusement et en un instant le gaz nitreux et le gaz oxyde d'azoté par le métal de la potasse. Aussitôt, ou presqu'aussitôt que ce métal est fondu et en contact avec ces gaz, il devient bleu, s'enflamme, absorbe tout l'oxygène, et laisse l'azote à.nu., C'est encore de cette manière qu'il se comporte avec le gaz acide sulfureux, et avec le gaz acide carbonique, et le gaz oxyde de carbone provenant de la décomposition du carbonate de baryte par le fer. Avec le gaz acide sulfureux, on obtient un sulfure de potasse et point de résidu gazeux ; avec les gaz acide carbonique et oxyde
de carbone, on obtient du charbon, de la potasse , et toujours point de résida gazeux.
pendant lorsque la.température est très-élevée, le charbon peut produire, avec les alcalis, les métaux qu'on fan si -facilement avec le fer : ce qui nous en a convaincus, c'est que dans cette opération , il y a un grand dégagement de vapeurs blanches , d'une odeur particulière due au métal même. Mais comme nous n'avons ja-
mais pu obtenir qu'un charbon faisant effer
Tescence , nous en avons conclu. que, si par une
forte- chaleur il y avait production de métal, le - gaz oxyde de carbone devait le détruire à mesure que la chaleur devenait moindre. C'est ce que M. Curaudau , depuis , a prouvé plus directement au moyen d'un artifice qui consiste a-présenter un corps froid aux vapeurs des rné-
taux , lorsqu'elles sont encore exposées à une
ET DE LA SOUDE.
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chaleur rouge : alors étant subitement condensées, elles n'ont pas le tems de s'altérer. Quoi qu'il en soit, il ne résulte de là qu'un procédé
très-défectueux pour séparer les métaux des alcalis; parce que, d'une part, loisqu'on n'ajoute point de fer au mélange, ou qu'on ne met point ce mélange dans un canon de fusil, on n'en obtient que très-peu de métal ; et qee de l'autre, le peu de métal qu'on obtient .est impur et contient beaucoup de charbon. Au lieu de charbon nous ne doutons' point qu'il. serait possible de substituer le manganèse et le zinc au fer , dans la préparation de ces métaux. L'ammoniaque nous a aussi offert, avec le métal, des phénomènes dignes de la plus grande attention. Lorsqu'on met ce métal en contact
avec le gaz ammoniac et qu'on le fait fondre, le métal disparaît peu à peu , se transforme en une matière grise, noirâtre, qui se fond très - facilement. Il y a une absorption variable qui est tantôt du tiers , tantôt de moitié, quelquefois des deux tiers ; et toujours
le gaz restant n'est que du gaz hydrogène
pur. Nous reviendrons plus bas sur cette expérience. Enfin l'acide fluorique nous a encore offert, avec le métal, des phénomènes très-importans. Nous avons mis du métal de la potasse dans du
gaz acide fluorique sec ; il n'y a eu aucune. action à froid : ruais lorsque nousavons chauffé
le métal, il s'est terni
, et bientôt s'est vivement enflammé. Tout le gaz a disparu ; il ne
s'en est développéagoun autre., et le métal s'est
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