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MOIRE
SÛR tEs CALAMINEÉ,
que nous ignorons ; nos connaissances sont Si incomplètes, si décousues ( n'étant que comme des signaux lumineux placés -çà et là sur un vaste champ de ténèbres) , que le chimiste ne peut se livrer à aucune recherche particulière donne M. Smithson. Elle avait pour gangue une pierre calcaire magnésienne et argileuse. J'y ai trouvé Oxyde de zinc Acide carbonique. . Eau
.
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0,67 0,13
0,20 au moins. 1,00
M. Smitlison n'a probablement pas chauffé assez fortenient pour dégager toute l'eau. J'ai calciné au rouge blanc dans le creuset de platine ; on sait qu'à cette température, l'oxyde de zinc ne perd pas sensiblement de son poids, et qu'il né passé au minimum que lorsqu'on le tient long-teins exposé au feu de forge. ( Voyez un Mémoire de MM. Clément et Desormes Aiznales de Chimie tom. 39.) Ce minéral est d'une espèce particulière , la troisième que fournissent les calamines ; on peut l'appeler carbonate d'hydrate de zinc. Je l'ai formé artificiellement en précipitant une dissolution de sulfate de zinc par.du- carbonate de potasse saturé. J'ai eu un dépôt blanc très - léger , qui ayant été séché au soleil après avoir été bien. lavé, ressem-
blait à de la farine. Il était composé de : Oxyde de zinc Acide carbonique. Eau
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0,670 0,135 0,195
sans rencontrer des faits nouveaux propres à agrandir la science'. Les expériences qui ont été rapportées nous font mieux connaître les proportions des élé. mens du sulfate de zinc. 23 g. de calamine de Mendip-bills ont produit 29e,8 de sulfate de zinc sec. Ces 23 g. de calamine contenaient 14,,9 d'oxyde de zinc : il suit de là que le sulfate sec est composé de parties parfaitement égales d'acide sulfhrique et d'oxyde. Cette conséquence se trouve confirmée par les résultats- des autres expériences : 68 g. de calamine de Bleyberg contenant 48,6 d'oxyde ont donné 96,7 de sulfate; dans un autre essai 20 g. du même minéral ont donné 28,7 de sulfate: moyenne, 62,7 de sel pour 3ig,4 d'oxyde. Dans l'expérience faite sur les cristaux du Derbyshire , i4e,35 d'oxyde de zinc n'ont produit que ae,8 de sulfate sec ; mais sa différence de. o,o6 à peu près, vient probablement de quelque inexactitude dans la manipulation (1). Si l'on considère combien la nature se montre simple dans toutes les parties qui nous sont bien connues, il ne paraîtra pas probale que les élémens des corps soient combinés entre eux dans des proportions compliquées. En méditant sur ce sujet , j'ai été conduit à penser qu'il en est de-ces proportions comme de celles du sulfate
1,000
Je n'ai pu réussir de même à. produire du carbonate dc. zinc sans eau. Je ne sais s'il existe dans les laboratoires. Les caractères qui distinguent cette espèce du carbonate sans eau , sont d'être tendre , beaucoup plus léger , et de
se dissoudre avec beaucoup plus de facilité.
san3
(i) Je ne sais si ces proportions peuvent être regardées comme fort exactes. Le sulfate de zinc séché simplement à. lalarnpe , retient peut-être de l'eau en proportions variables.
D'ailleurs on vient de voir qu'il n'est pas bien certain que la calamine de I3leyberg contienne 0,714 d'oxyde,
rolui.ne 28.
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