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MANIÈRE DE SIPARER L'OXYDE DE FER
de potasse , et dans l'autre de l'oxalate d'ammoniaque. Au bout de quelques instans, les li-
queurs se troublèrent , et en quelques mo-
mens il se fit un précipité très-considérable.
M. Bucholz craignant qu'on ne pût attribuer le précipité à la trop grande concentration. des liqueurs, répéta et modifia cette expérience, et il vit que les oxalates précipitent la dissolution
de manganèse, non - seulement lorsqu'on l'a étendue de 64 parties d'eau, mais même lorsqu'il -y a un excès d'acide; il s'est assuré encore
que la dissolution du manganèse dans l'acide muriatique.est précipitée par les oxalates , lors
même qu'on. étend la liqueur de. beaucoup d'eau, seulement le précipité est plus long-
tems à se former. Ces expériences prouvaient donc clairement que M. John devait s'être trompé. Mais M. Bucholz voulut encore s'assurer si l'oxalate de fer
était aussi insoluble dans tous les états que M. -John l'avait annoncé. Il fit donc les expériences suivantes
DE L'OXYDE. DE MANGANÈSE.
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tranquille. Il ne se fit pas seulement une louche
dans la liqueur, elle avait seulement pris une couleur d'un vert-brunâtre, et demeura dans cet état pendant huit jours sans éprouver aucun changement. On ajouta de nouveau une. once de dissolution d'oxa.late de potasse. Alors
le mélange- pritune couleur plus jaune , et au bout de quelques minutes la liqueur fut troublée par la formation d'un précipité de couleur jaune de citron. Lorsque ce dernier se fut déposé, il commença à se former au bout de six heures -de petits cristaux d'un beau vertpomme ; ces derniers se formaient à là sur-
face, et se précipitaient au fond de la liqueur ;
ils continuèrent à se former pendant quatre jours , en même-teins il se déposa encore ,un peu de précipité jaune sous la forme d'une
croûte , mais en très-petite quantité. La liqueur qui avait encore une couleur jaune - verdâtre
fut décantée , elle déposa encore pendant
quinze jours quelques cristaux verts, mais elle
prit une partie de muriate de fer rouge
tombé en déliquescence à l'air, mais cependant -le plus neutre possible ; il l'étendit de 37 parties d'eau, et y ajouta d'oxalate neutre de Potasse dissous dans huit parties d'eau; le pré-
cipité ne se fit que beaucoup plus lentement qu'avec la dissolution de manganèse. Afin de mieux observer ce qui arrivait, cette expérience fut reprise de lajnanière suivante.. On mélangea 120 eins du même muriate, de fer avec une once d'eau, et une once d'une dissolution qui contenait 8o grains d'oxalate de
potasse : ce mélange fut mis dans un endroit
ne fut pas entièrement purgée de fer. Ayant
soumis les produits de ces précipitations à l'anal-se, M. Bucholz a reconnu que le précipité pulvérulent jaune était de l'oxalate de fer , et que les cristaux verts étaient un.e combinaison triple de potasse, d'acide oxalique et d'oxyde rouge de fer.. Il était donc démontré jusqu'à l'évidence ,que
le procédé de M. John était mauvais ; mais
afin de ne rien laisser à désirer, M. Bucholz fit encore une expérience. n mélangea parties égales de muriate de fer et de inuriate de' manganèse, fit dissoudre ces sels dans 32 parties d'eau , et y versa une dissolution d'oxalate de