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SUR LA NOUVELLE SUBSTANCE
DiCOU VERTE DANS LE VARECK,
peut conclure que tons les oxydes qui font passer l'acide muriatique à l'état d'acide mu-
l'iode en acide , en_passant lui-môme à l'état d'acide snliiirique. L'acide phosphoreux et les sulfites sulfurés donnent aussi naissance au nouvel acide. On peut conclure delà que, dans les soudes de Vareck où il y a beaucoup de sulfites sulfurés , la nouvelle substance est à l'état d'acide; elle ne se manifeste même dans les eaux-mères de ces soudes que lorsque-les sulfites sulfurés sont détruits. L'iode n'est point altéré par le charbon et le gaz sulfureux secs, parce que ces substances
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riatique oxygéné , feront aussi passer en partie le nouvel acide à l'état d'iode. Enfin, cet acide, dissous dans l'eau et soumis à l'action de la pile , paraît. au pôle positif à Vétat d'iode. Une lois engagé dans une combinaison, il n'est pas facile de l'en séparer. L'acide sulfurique, par exemple, mis en contact avec la combinaison du nouvel acide .et de la potasse, donne de l'acide sulfureux , et la nouvelle substance se dégage ; l'acide nitrique donne de l'acide nitreux. Si l'on emploie les acides phosphorique et borique , Secs ou dissous dans l'eau , ils n'opèrent aucune décomposition. 11 est aisé maintenant de concevoir ce qui arrive lorsqu'on met l'iode en contact avec les autres corps. Avec l'hydrogène , à une température basse Ou élevée, on obtient le nouvel acide ; mais
il n'est pas ordinairement pur, parce qn"il la propriété de dissoudre une grande quantité d'iode, qu'il défend contre l'action de l'hydrogène. L'hydrogène sulfuré décolore promptement l'iode, et le fait passer _à l'état d'acide en déposant beaucoup de soufre; il produit encore le même effet, lorsque la nouvelle substance est en combinaison avec les alcalis, t'ovulant des dissolutions brunes ou incolores. Il est à remarquer que, lorsqu'on précipite parle gaz hydrogène sulfuré une dissolution d'iode dans l'éther ou dans l'alcool, il ne se dépose pas sensiblement de soufre.
L'acide sulfureux convertit promptement -
.ne peuvent lui fournir d'hydrogène pour Passer à l'état d'acide; il ne décompose pas l'eau à une température basse ou élevée ; il decolore l'indigo, et est chassé de ses combinaisons par les 'acides minéraux, et même par l'acide acétique; se combine, avec la plupart des métaux sans dégagement d'aucun gaz. Lorsqu'on fait .quelques-unes.de ces combinaisons sous l'eau par exemple, celle avec le zinc, il ne se dégage
rien :la liqueur , d'abord fortement colorée,
devient bientôt aussi limpide que de l'eau ; les alcalis en précipitent une matière qui a tous leà caractères de l'oxyde de zinc, mais qui retient
cependant un peu du nouvel acide l'eau a encore été décomposée, et il s'est produit de l'oxyde de zinc et le nouvel acide. Cette com:
binaison , comme toutes celles qui contiennent
le nouvel acide , donne de l'acide sulfureux quand on la traite par l'acide sulfurique. Dixhuit grammes d'iode dissolvent à peu près trois grammes et demi de zinc ; d'où on peut conclure que le rapport en poids de l'oxygène à
l'iode est celui de I. à 20, ou de 15 à 3oo. Avec l'acide muriatique oxygéné il forme un composé -Volume 35, n°. 205.