Journal des Mines (1815, volume 37) [Image 16]

Cette page est protégée. Merci de vous identifier avant de transcrire ou de vous créer préalablement un identifiant.

ao

DÉ'TERMINATION DES PROPORTIONS

raières de la manière que je viens d'expliquer , sont les seuls qu'on puisse obtenir , du moins à l'état isolé ; et que ceux qui correspondent de la même manière aux combinaisous moins stables de l'oxygène, ou sont

. . impossibles, ou ne peuvent exister qu'unis à un troisième Corps. D'après cette addition de quatre molécules , ou d'une particule en-

tière d'hydrogène au nombre des molécules, d'oxygène que prennent les differens corps

dans leurs combinaisons les plus stables avec ce dernier gaz,,,on trouve six molécules d'hydrogène quand il y en a deux d'oxygène dans

ces combinaisons, et huit quand il y en a quatre. Les mêmes considérations conduisent, éga-

lement à prévoir, d'après les formes représentatives de leurs particules, quels sont les gaz que l'eau. ne peut absorber qu'en trèspetite quantité , par la simple interposition de quelques -unes de leurs particules entre celle de l'eau,. et ceux que le même liquide

est susceptible d'absorber en grande quantité et en formant avec eux de véritables combinaisons. Mn peut encore déduire, de cette manière de concevoir la composition des', corps , les

rapports des quantités d'acide, de base, et même d'eau de cristallisation, qui doivent se trouver dans les sels acides, neutres ou sursaturés d'une même espèce, d'après les formes représentatives des particules de l'acide et de la base. C'est ainsi , par exemple, qu'on

DANS LESQUELLES LES CORPS SE COMBENTENT. 3/

trouve , d'après celle des particules de l'a-

cide sulfurique, que la plupart des sulfates sur-saturés doivent, conformément à l'expérience contenir trois fois plus de bases que les sulfates neutres, et que la quantité d'acide sulfurique est double dans les sulfates neutres,

tandis que l'acide sulfureux peut, d'après la forme représentative de ses particules, former avec l'ammoniaque un sel acide où il

entre en plus grande quantité que dans le sulfite neutre, dans le rapport de trois à deux seulement. Tel est, en effet, le sulfite acide qu'on obtient en distillant le sulfate neutre

d'ammoniaque. Je ne saurais entrer ici dans les détails con-

tenus dans le Mémoire dont je fais l'extrait sur les différentes combinaisons du gaz ammonical avec les autres gaz acides : l'accord des résultats auxquels on est conduit avec ceux de l'expérience, me paraissent une des preuves les plus remarquables de la théorie qui y est exposée ; mais, pour donner un exemple de la manière dont ou peut tirer de cette théorie la détermination de la quantité d'eau qui est combinée avec les corps, soit clans l'état de cristallisation , soit même après qu'ils ont subi l'action d'une forte chaleur je citerai la détermination d'après la forme représentative des particules de la potasse de la quantité d'eau qui y est unie clans ces deux états. Après avoir établi, en partant des phénomènes que présente le potassium, lorsqu'on le met en contact avec l'eau est le gaz ammonical, que les particules de la potasse