Journal des Mines (1815, volume 37) [Image 18]

Cette page est protégée. Merci de vous identifier avant de transcrire ou de vous créer préalablement un identifiant.

34

DÉ'TERMINATION DES PROPORTIOe-S:

hypothèse, la de M. Berzelius. Dans cette volume total; inais densation doit être des -; du quand, complettemenu que: portions elle n'aura lieu introduit par petites l'oxygène étant octaèdres dont nous dans 'le gaz nitreux , les qu'ils se formevenons -de parier, à mesure de un excès de tétraèdres ront rencontreront se comlesquels ils puissent gaz nitreux avec introduisait, au contraire, le gaz biner. Si on partie de ces ocnitreux dans l'ox-ygéne , une isolés, et il en résultaèdres pourraient rester et condensations terait des combinaisons des en proportions variables. composition de l'acide nitrique-, Il 1.1i.t de la S. H. Davy, et qu'elle telle que l'a déterminée décornpostion du nitrate est confirmée par la acide, d'amnioniaque , qu'une particule-de-Cet serait comsi on pouvait l'obtenir sans eau, et de deux parposée d'une particule d'azote,Elle'cbritiendrait ticules et demie d'oxygène. dix d'oxyalors quatre molécules d'azote et comme forpourrait la concevoir gène, et on

tétraèdres de niée. par la réunion de deux octaèdre de six mogaz nitreux, joints(i)à ,un et formant avec lai un lécules, d'oxygène la combinaison-que cet dodécaèdre. Mais, dans chnt supacide forme toujours avec l'eau, on

supposer que, dans la fdrmation de l'acide(1) On peut aussi d'acide nitreux se joint à un té-' nitrique , I hexadécaèdre toujours une combinaison

ce qui fait traèdre d'oxygène 'deux tétraèdres , et ne change rien aux, d'un octaèdre avec e(pl.ications suivantes.

DANS LESQUELLES LES CORPS

SE COMBINENT. 35

poser que l'octaèdre d'oxygène et deux octaèdres d'eau forment un trioctaèdre qui s'unit en trapézoïdal , avec les deux tétraèdres de gaz nitreux; on petit en conclure la quantité d'eau dans l'acide nitrique le plus concentré, et on trouve, par le calcul, que c'est, à très-peu près., celle que M. Wollaston a déterminée par l'expérience.

Dans le nitrate d'ammoniaque , une particule d'acide 'nitrique sec est unie à deux particules de gaz ammoniacal ; en sorte qu'une

particule de sel est formée par la réunion d'un octaèdre d'oxygène, de deux tétraèdres de gaz nitreux, et de quatre tétraèdres sem-

blables à ceux qui entrent au nombre de deux dans chaque particule de gaz ammoniacal : la forme représentative de cette particule est donc un hexa - tétraèdre pyramidé , .contenant dix molécules 'd'oxygène , -huit :d'azote, et douze d'hydrogène. Lorsqu'on décompose ce sel par la chaleur, les huit molécules d'azote forment deux particules "d'oxyde' d'azote avec quatre molécules d'oxygène les douze molécules d'hydrogène forment ettrois particules d'eau avec les six autres molécules d'oxygène. Quand le sel contient, en outre, de l'eau de

cristallisation, on doit obtenir plus de trois particules d'eau ; mais, dans tous les cas

on ne -peut retirer de sa décomposition que de l'eau et de l'oxyde d'azote, ainsi qu'on le trouve par l'expérience.e