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1,4IPLOI DE L'ACIDE SULFUREUX
ment d'Agordo, celui-ci entreprit bientôt une série d'expériences de laboratoire ; et après avoir constaté que les eaux de lixiviation contenaient, avec les sulfates de cuivre et de protoxyde de fer, une forte proportion de sulfate de peroxyde
de fer, il reconnut aussitôt dans la présence de ce dernier sel la cause principale de la forte consommation de fonte. En effet, lorsque les eaux de lixiviation, se trouvant en contact avec la fonte disposée sur le fond des appareils de cémentation, laissaient précipiter le cuivre qu'elles contenaient en dissolution, le cuivre, agiSsant comme réducteur, donnait lieu à la réaction suivante : 3S03 + Cu
A L'USINE D'AGORDO.
de fer est presque instantanée, ce qui ne devrait pas arrive? si la précipitation du sous-sulfate dépendait uniquement de l'action de l'oxygène atmosphérique. Ainsi, non-seulement la présence, dans les eaux de viïttion, du sulfate de peroyde de fer était la cause de la
forte consommation de fonte, mais c'est à ce même sel qu'on devait aussi la formation des brunira. Pour mieux confirmer ces premiers résultats, M. Zoppi fit Passer dans une certaine quantité d'eau de lixiviation un courant d'acide sulfureux qui, en présence du sulfate de peroxyde de fer, devait produire la réaction suivante
n(Fe0. S03) -I- CuO .S03.
Ainsi, alternativement, le cuivre se précipitait et se redissolvait jusqu'à ce que tout le sulfate de peroxyde de fer se fût transformé en sulfate de protoxyde ; transformation qui ne pouvait avoir lieu qu'aux dépens de la fonte. M. Zoppi constata aussi que la dissolution du sulfate de peroxyde de. fer Fe20s.5S0' donnait lieu, en présence de la fonte, à la formation desous-sulfate de peroxyde Fe2O.S0' et de sulfate de protoxyde Fe0.S08. C'est là, à mon avis, le résultat le plus important qu'il ait obtenu. En effet, on peut ainsi se rendre parfaitement compte de la formation du sous-sulfate de peroxyde de fer, Fe20.S03, qu'on avait jusqu'alors considéré comme formé par la peroxydation du protoxyde de fer due à l'oxygène de l'air. D'ailleurs, si l'on réfléchit que les appareils de cémentation sont empiétement fermés et que l'espace resté libre entre le couvercle et la surface de l'eau se trouve constamment occupe par de la vapeur d'eau, on ne peut pas admettre que l'action oxydante de l'air soit la cause de la formation des sous-sels de peroxyde de fer. 11 faut aussi ajouter qu'au laboratoire, lorsqu'on plonge du fer dans un vase contenant une certaine quantité d'eau de lixiviation, préalablement chauffée près de l'ébullition, la formation des sels basiques de peroxyde
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FeO.'3 3503 ± SO, =_- .2.(Fe0 .SO3)
2S03.'
La réduction du sulfate de peroxyde étant achevée, M. Zoppi ajouta du fer dans la dissolution, et après quelque temps il obtint la précipitation complète du cuivre à l'état
métallique, sans qu'il y eût dans le précipité- la moindre trace de brunini. En même temps la consommation du fer se trouva diminuée d'environ un tiers. A ce sujet, on doit observer que si la quantité de fer consommé se maintint, même dans cette expérience, de beaucoup supérieure à celle théoriquement nécessaire pour la précipitation du cuivre, cela s'explique par la présence de l'acide sulfurique resté libre dans la dissolution, à cause de l'action réductrice de l'acide sulfureux.
Les premières déductions de M. Zoppi ayant été ainsi complètement sanctionnées par l'expérience, il ne lui restait qu'à rendre applicable au traitement industriel le procédé suivi au laboratoire, puisqu'il n'y avait pas à hésiter sur le Choix de l'acide sulfureux comme réductif, cet acide pouvant
être 'induit à très-bon marché en utilisant le minerai le plus pauvre. H restait toutefois à vaincre une difficulté assez grave. Il fallait réussir, à l'aide d'un appareil le plus simple possible, à obliger les eaux de lixiviation à se saturer d'acide
sulfureux. M. Zoppi surmonta parfaitement cette
TOME IX, 1876.
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