Cette page est protégée. Merci de vous identifier avant de transcrire ou de vous créer préalablement un identifiant.
REVUE DE GÉOLOGIE. 74 (Saxe) et d'Ut° (Suède). I/ manque d'ailleurs dans les micas de couleur foncée.
M. F. Sa.ndber ger observe que l'existence de l'étain dans les micas n'est pas moins intéressante à signaler au point de vue géologique qu'au point de vue chimique. Il se demande même, si la cassitérite ne proviendrait pas d'une décomposition de ces micas qui lui sont associés? En tous cas, le pseudomorphisme de l'orthose en cassitérite ne peut s'expliquer qu'en admettant une décomposition de l'orthose et une introduction simultanée de l'étain. Enfin, comme, dans les micas, l'acide stannique peut se substituer à la silice, ainsi qu'on l'a reconnu depuis longtemps pour l'acide titanique, M. Sa n d b er ger pense pouvoir prédire qu'on découvrira vraisemblablement un jour de la silice cristallisée dans la forme de ces deux acides, c'est-à-dire dans le système quadratique.
Acide borique. M. Di eul afai t (i) a reconnu que l'acide borique se trouve dans toutes les eaux marines, et ne se concentre que dans les dernières eaux mères des marais salants; après évaporation complète, cet acide borique se dépose à l'état de borate de magnésie, au milieu du chlorure de magnésium et au-dessus de la carnallite. Or c'est dans des conditions identiques que se rencontre l'acide borique à Stassfurt. L'auteur en conclut que ce gisement célèbre, ainsi que tous les gisements analogues, n'a pas une origine volcanique, mais qu'il est exclusivement d'origine sédimentaire. M. Dieu la f a i t admet même que l'acide borique des terrains sédimentaires provient uniquement de l'évaporation des mers des époques correspondantes. Selon M. Dieu 1 af ait , l'acide borique des suffioni de la Toscane
existait à l'état de borate et probablement de borate de magnésie dans une couche tertiaire. Le rôle des phénomènes volcaniques auxquels on attribue la formation de cet acide est purement mécanique et se bornerait à fournir de la chaleur qui volatilise l'eau imprégnant le terrain. Le chlorure de magnésium et l'eau sont en partie décomposés, il se forme de l'acide chlorhydrique et l'acide borique devenant libre est entraîné par la vapeur d'eau. (I) Annales de chimie et de physique, 5e série, XII, 1877.
LITHOLOGIE.
75'
Étude microscopique des roches.
Inclusions liquides. M. W.-N. H artley (i) a étudié la nature des inclusions liquides dans plusieurs minéraux, dans le quartz notamment, en déterminant le point critique, c'est-à-dire la température à laquelle disparaît le liquide de l'inclusion. A cet effet, il plonge la préparation dans de l'eau chauffée à des températures connues, puis la porte rapidement sous le microscope. Les inclusions d'acide carbonique se reconnaissent à leur point critique de 31. Pour certaines inclusions du saphir et de la topaze, le point critique s'abaisse de 2° à 3°; d'après les expériences de M. Andrews, cet abaissement serait dû à un mélange d'acide carbonique et d'un gaz très difficilement condensable, l'azote probablement. Dans le quartz, au contraire, M. Il a r tl ey a trouvé que le point critique s'élevait à 3/1'; il attribue cette élévation à un mélange d'acide carbonique et d'acide chlorhydrique; il n'admet pas comme possible un mélange d'acide carbonique et d'eau, l'eau ayant, à des températures peu élevées, une tension très faible qui n'est pas à comparer avec les grandes tensions de l'acide carbonique.
Étude microscopique des calcaires. Le fondateur de la lithologie microscopique, M. Henry Cl i f ton Sor by (2), poursuit depuis une trentaine d'années l'étude spéciale de la structure et de l'origine du calcaire appartenant aux divers terrains.
Comme point de départ à cette étude, il a entrepris, ainsi que G. Rose avait commencé à le faire, une très longue série de recherches sur la nature minérale et aussi sur la structure microscopique des coquilles.
On sait que dans les coquilles le carbonate de chaux est tantôt I. l'état de calcite et tantôt à l'état d'aragonite. Tandis que la calcite n'a qu'un seul axe optique, l'aragonite en a deux : la calcite a une densité moyenne de 2,72 et l'aragonite de 2,93; en outre l'aragonite est notablement plus dure que la calcite, car elle raie le spath d'Islande suivant la petite diagonale d'une des faces du rhomboèdre.
Il est rare que la structure cristalline des coquilles soit assez (I) Jahresbericht der Chemie fur 1876, 1'215. (1) Quat, loura. Geoloyical Society, XXXV, 56.