Cette page est protégée. Merci de vous identifier avant de transcrire ou de vous créer préalablement un identifiant.
554
COMBUSTION DES MÉLANGES GAZEUX.
TEMPÉRATURES DE COMBUSTION.
sement continu des chaleurs spécifiques gazeuses avec la température. Avant la publication de nos recherches, on ne connaissait la chaleur spécifique d'aucun gaz au-dessus de 200°. Regnault, dans ses mémorables travaux, avait constaté que la chaleur spécifique de l'acide carbonique croît notablement entre o° et 2000, mais que celle des gaz parfaits reste invariable dans les mêmes limites. On avait été à peu près universellement d'accord pour attribuer l'accroissement de la chaleur spécifique de l'acide carbonique avec la température à ce fait que ce gaz est, à
avec les gaz dits parfaits, pour lesquels elle est insensible entre 100° et 2000. Cet accroissement de la chaleur spécifique est ainsi commune à tous les gaz, et l'une des propriétés considérées comme essentielles à l'état gazeux idéal doit 'disparaître de la science.
la température ordinaire, assez voisin de son poids de liquéfaction. On supposait que cet accroissement devait rapidement s'atténuer et disparaître à mesure que la température s'élevait, le gaz se rapprochant alors de cet état idéal, plus ou moins vaguement défini, qui constituerait le gaz parfait. C'est ainsi que M. Bunsen, après avoir déterminé pour la première fois, avec quelque approximation, une température de combustion, était amené à attribuer à l'effet de la dissociation un phénomène qui, pour la plus grande partie, était dû à une augmentation de la chaleur spécifique des gaz. M. Berthelot avait appelé l'attention sur la possibilité de l'accroissement continu, avec la température, de la chaleur spécifique de l'acide carbonique et de la vapeur d'eau. Les premiers, nous avons constaté la réalité de cet ac-
croissement et nous en avons mesuré la grandeur. Nous avons même montré que cet accroissement continu des chaleurs spécifiques gazeuses avec la température n'est pas
particulier aux gaz sur lesquels on l'avait constaté entre loo° et 200°, comme l'acide carbonique, ou sur lesquels on l'avait soupçonné, comme la vapeur d'eau ; mais qu'il se manifeste encore, quoiqu'avec une rapidité moindre,
555
Il n'y a pas, il nous semble,à s'en étonner beaucoup. L'état gazeux est en effet régi 'par deux lois, celles de Mariotte et de Gay-Lussac. Ces lois sont évidemment des conséquences de la nature des actions intermoléculaires,
et de l'espèce particulière de mouvement que prend le centre de gravité des molécules sous l'action de la chaleur. C'est la nature de ces actions et l'espèce de ce mouvement qui sont heureusement expliquées par la célèbre hypothèse
de Bernouilli, et qui pourraient peut-être être expliquées ou définies par d'autres hypothèses équivalentes.
Mais si les propriétés gazeuses qui ne dépendent que des actions intermoléculaires et du mouvement des centres de gravité moléculaires peuvent être considérées comme bien connues, sinon rationnellement 'et complètement expliquées, il en est tout autrement des propriétés qui
tiennent à la nature de ce petit édifice complexe, et très mystérieux encore, auquel nous donnons le nom de molécule. La molécule des gaz est vraisemblablement tout
aussi complexe que celle des solides, et la manière dont elle se comporte sous l'influence de la chaleur ne nous est pas mieux connue dans un cas que clans l'autre. La simplicité des lois des gaz s'arrête donc, si l'on peut s'exprimer ainsi, au seuil de la molécule. Voilà pourquoi nous ne pouvons connaître qu'expérimentalement, sans qu'il nous soit permis de faire appel à aucune théorie, la manière dont la chaleur spécifique des gaz varie avec la température. Cette chaleur spécifique, c'est-à-dire le rapport de la quantité de chaleur fournie, à l'accroissement de température qui en résulte, dépend en Tome IV, 1883.
37