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SUR LES ÉQUILIBRES CHIMIQUES.
232 RECHERCHES EXPÉRIMENTALES ET THÉORIQUES
être faite à une température où la pression d'équilibre est la même pour les deux systèmes Valeur de dP en atmosphères. de 11 202.
Dissolution de K 0, Al. 01.
0"-.04
80"m
Vaporisation
dT
I°
Ici, la dissolution étant accompagnée d'une contraction, il faut une augmentation de pression pour compenser une augmentation de température. Mais il existe un sel, le chlorhydrate d'ammoniaque, pour lequel la dissolution est accompagnée d'une dilatation. Il faut, dans ce cas, une diminution de pression pour compenser une élévation de température.
On peut tirer de là quelques conséquences intéressantes. Soit une dissolution saturée de chlorhydrate d'ammoniaque et de chlorure de potassium sous une pression de 1.000 atmosphères par exemple, une compression fera précipiter du chlorhydrate d'ammoniaque, une détente ultérieure provoquera d'abord la redissoluton des cristaux de chlorhydrate qui se rongeront peu à peu et ensuite la précipitation du chlorure de potassium. Ces considérations sont susceptibles d'applications directes aux phénomènes géologiques, car un grand nom-
bre de roches de l'écorce terrestre ont dû cristalliser dans la profondeur de la terre sous des pressions énormes. L'ordre de consolidation pendant le refroidissement du magma fondu a pu ne pas être ce qu'il aurait été
atmosphériques. Le quartz, par exemple, qui par sa fusion vitreuse éprouve une augmentation de volume considérable, doit vraisemblablement, comme le chlorhydrate d'ammoniaque amener sous les pressions
une augmentation de volume par le fait de sa dissolution
dans des matières fondues. Sa cristallisation est donc
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favorisée par la pression, et des cristaux formés dans les profondeurs du sol pourront se ronger, se redissoudre, si la masse pâteuse au milieu de laquelle ils se sont développés vient à émerger à la surface. Ce: résultat sera dû à une simple diminution de pression sans qu'il y ait besoin d'invoquer aucune variation de température. On peut tirer de ces mêmes principes des conséquences plus générales encore. Le mélange de chlorhydrate d'ammoniaque et de chlorure de potassium que j'ai considéré ci-dessus est un cas très simple les corps cristallisés qui peuvent se former sont absolument déterminés. Il n'en est pas ainsi dans la formation de roches de l'écorce terrestre. La silice, par exemple, peut cris
taniser sous divers états, quartz, tridymite etc. ; les ,
éléments acides et basiques peuvent se grouper de différentes façons. L'état d'équilibre stable auquel on tend à arriver par refroidissement n'est donc pas nécessairement le même sous différentes pressions. Par une diminution de pression il pourra arriver que la tridymite tende à se substituer au quartz, puisque la diminution de
pression tend toujours à favoriser la production des composés occupant les plus grands volumes. Il. se pourra, par suite, que certaines roches formées sous pression, le granite par exemple, ne soient pas susceptibles de se former à la pression atmosphérique, que ce soit un autre groupement de ses éléments qui corres-
ponde à l'état d'équilibre stable. S'il en était ainsi, sa reproduction synthétique serait impossible quels que soient les agents minéralisateurs employés. Comme dernière application de ces principes aux phénomènes géologiques, j'énumérerai quelques hypothèses relativement à la formation du granite. On admet généralement aujourd'hui que cette roche n'a pu se produire par simple refroidissement d'une matière fondue, qu'elle a dû cristalliser à température relativement basse sous