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292 RECHERCHES EXPÉRIMENTALES ET THÉORIQUES
tion d'une molécule du corps. Il existe, en réalité, un procédé plus simple pour calculer i, qui a été indiqué
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par M. van T'Hoff depuis la publication de mes .premières
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recherches. Remarquant que toutes les dissolutions qui ont le même point de congélation ont la même tension
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Mais à varie un peu avec la concentration ; il en est donc de même pour i. En calculant pour i une valeur déterminée, il faut se rappeler qu'elle ne saurait rigoureusement être employée que pour des dissolutions, de même concentration que celles sur lesquelles on a me-
suré à. Je donne dans le tableau suivant les valeurs du coefficient i, calculées d'après les expériences de M. Raoult qui se rapportent à, des dissolutions renfermant environ
un équivalent par litre. Je ne donne que la première
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décimale, cette détermination me paraissant suffisamment précise pour une grandeur qui n'est pas rigoureusement invariable. Les formules des corps sont écrites dans la notation en équivalents H = Igr et 0 = 8gr. ne faut pas oublier dans l'emploi de ces nombres que la chaleur de dissolution L doit être rapportée au même poids de matière que celui représenté par les formules cidessous auxquelles se rapporte la valeur de i.
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détermination est plus facile et plus précise que celle des tensions de vapeur. Cette valeur est proportionnelle à la
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de vapeur, il a montré que la valeur de i pouvait se calculer en partant des points de congélation, dont la grandeur de à, que M. Raoult a appelée abaissement moléculaire moyen du point de congélation. Pour les corps gazeux qui suivent la loi de Henry et pour lesquels, par suite, la valeur de i. est l'unité, on trouve que la valeur de à est 19. Pour les autres corps, on a
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S-CR LES ÉQUILIBRES CHIMIQUES.
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