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SUR LES ÉQUILIBRES CHIMIQUES.
378 RECHERCHES EXPÉRIMENTALES ET THÉORIQUES
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étaient arrivés par des calculs très pénibles à une formule
TABLE DES MATIÈRES.
n log P = N' P' log T
applicable seulement aux gaz parfaits, N', P', M étant trois constantes dont l'expression développée était trop complexe pour se prêter à une détermination directe. Une semblable formule n'était donc, au moins en ce qui concerne la température, susceptible d'aucune vérification expérimentale.
Pages INTRODUCTION
Historique.
Applications pratiques Division du travail Unités de mesure.
prétention, car M. Duhem n'a fait intervenir dans ses formules les chaleurs latentes que dans le cas de réactions sans changement de volume, et encore n'y est-il arrivé qu'en étendant aux gaz et vapeurs la loi de Dulong et Petit (Duhem, Potentiel ther-
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PREMIERE PARTIE.
modynamique, p. 41 à 98).
LOIS RIGOUREUSES DE L'ÉQUILIBRE CHAP. 1". DE L'ÉQUILIBRE EN GÉNÉRAL
Nature des phénonzènes chimiques Nature de l'équilibre; réversibilité Équilibres complexes
Des variétés de l'équilibre Objet d'une étude sur les équilibres Liaisons des systèmes en équilibre CHAP.
Il. FACTEURS DE L'ÉQUILIBRE GÉNÉRALITÉS. FACTEURS EXTERNES
Chaleur Température Lumière
Électricité Force électromotrice Magnétisme
Travail Pression Condensation superficielle
167 167 171 179 180 183 184
185 185 186 186
186 186
188 188 188 189 189 189