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EMPLOI DES EXPLOSIFS EN PRÉSENCE DU GRISOU. 297
COMMISSION DES SUBSTANCES EXPLOSIVES.
les chaleurs spécifiques moléculaires de ces gaz, à volume constant, et moyennes entre 0° et 1°. Ces expressions sont, en petites calories (gramme-degré)
rienees de M. Amagat (*).
11 est remarquable que, pour des gaz aussi différents, par
S' le poids équivalent de l'explosif se décompose suivant la formule
toutes leurs propriétés, que l'hydrogène et l'acide carbonique par
exemple, les valeurs de u sont extrêmement voisines. On est ainsi naturellement porté à croire, comme le remarque M. Bouty ("), que les covolumes de tous les gaz sont identiques. Le
P,
P représentant une molécule d'un gaz parfait, les coefficients a et b de l'équation (2) seront respectivement a= 6,26 a + 5,61 (3 + 4,8 )
coefficient u est, en effet, assez difficile à calculer, en partant des nombres expérimentaux. Ce qui le prouve le mieux, c'est que il. Sarrau, en partant des expériences de M. Amagat, a trouvé pour l'acide carbonique u = 0,000866, et, plus tard, lorsqu'il a
b = 0,0037« + 0,0033 (3+ 0,0006),;
et si Q est la chaleur de décomposition du poids e, la température t sera donnée par l'expression
+
(3)
voulu tenir compte des expériences de Regnault sur la vapeur saturée, de MM. Cailletet et Hautefeuille sur la densité de l'acide
ib Q
carbonique liquide, il a admis u -= 0,00115 (***), qui se rapproche, nais en sens contraire, de la moyenne 0,00101 des six valeurs de u tirées, pour différents gaz, des expériences de M. Amagat.
2b
Clausius a lié la presFormule de Clausius. Covolumes. sion P, le volume V, la température absolue T, d'un gaz qui ocà la température absolue cupe le volume y, sous la pression 273, par la relation V
[1)0
TLy
) = 273
r)21 (vo
'
On ne s'écartera sans doute pas beaucoup de la vérité en admettant que, pour tous les gaz, u a la même valeur; et en prenant cette valeur égale à 0,001. C'est la supposition faite clans les calculs qui suivent.
Calcul de la force explosive.
\svo
P (V
qui, avec les températures et les pressions très élevées que nous
considérons, peut se réduire très sensiblement, pourvu que V
ne soit pas trop petit, à
P (V po
On déduit de (1)
T uro) .= 1'033 v0 273
P étant exprimé en kilogrammes par ne.
Si le gaz considéré possède le poids ri, sa densité à sera A=
vo
(1)
0,000887 0,001359 0,000390 0,000866 0,001091 0,000967
Hydrogène Azote Oxygène. Acide carbonique. Formène Éthylène.
CO'(*) c 6,26 + 0,0037 t, Pour. 1120 c= 5,61 + 0,0033 t, Pour. Pour les gaz parfaits c= 4,80 + 0,0006 1.
cc CO' + y II20
Il a obtenu les valeurs suivantes
u\
)
T
273
Le covolu me est donné, pour un très petit nombre de gaz, par
les déductions mathématiques qu'a tirées M. Sarrau des expé(*) Nous avons proposé pour la chaleur spécifique de l'acide carbonique (tifférentes expressions (tonnant toutes la même valeur à 2000'. Nous accordon3 ici la préférence à l'expression linéaire qui conduit à des calculs plus simples.
7v,
ce qui donne
V = 1A Dans les expériences sur les pressions développées par les explosifs, à est ce qu'on appelle la densité de chargement. (*) R. R., t. XCIV, p. 639, 718, 845 (1882). (") Jamin et Bouty, Cours de physique, Complément, p. 103. (***) C. R., t. CI, p. 1145 (1885).