Cette page est protégée. Merci de vous identifier avant de transcrire ou de vous créer préalablement un identifiant.
354
COMMISSION DES SUBSTANCES EXPLOSIVES.
explosive, ni au point de vue de l'aptitude à la détonation. Mélanges d'azotate de cuivre ammoniacal et d'azotate d'ammoniaque. On connaît, sous le nom d'azotate de cuivre ammoniacal ou d'azotate cupro - ammonique, sel qui répond à la formule
EMPLOI DES EXPLOSIFS EN PRÉSENCE DU GRISOU.
84,0 28,6 15,0 50,0
Chaleur de formation, 4(A z 113) dissous . (Az2 + 05) dissous. Id. (Cu O + Az' Os) (Az2 Os + 4Az IP)
Chaleur de dissolution dans l'acide azotique étendu. .
.
Chaleur de formation (Az6 + H" + 0 + Cu 0) Az2 05 Cu 0, iAzIla
256g',5,
et qu'on obtient aisément en beaux cristaux bleu indigo,
lorsqu'on évapore à sec une dissolution d'azotate de cuivre saturée par l'ammoniaque. Sous l'action de la chaleur ce sel fond, d'abord, puis au bout d'un certain temps, déflagre en fusant sans produire une détonation proprement dite. On a étudié les propriétés détonantes de ce composé, soit seul, soit mélangé avec l'azotate d'ammoniaque. lia été constaté que le sel, soit pur, soit mélangé à 5/3 de son poids d'azotate d'ammoniaque détone franchement sous l'influence d'une amorce au fulminate de mercure. La densité du sel est égale à 1,87. Il détone très faiblement sous le marteau. La chaleur de dissolution dans l'eau est négative et
égale à 60,6 pour 1 kilogramme, soit 15',48
pour le
double poids équivalent 255,5. La chaleur de dissolution dans l'acide azotique étendu de 2ca1,2, est de 53 calories par kilogramme, soit 13",54 pour le double poids équivalent. De cette dernière donnée, combinée avec celles qui sont inscrites dans les tableaux donnés par M. Berthelot (Annuaire du Bureau des longitudes, 1888), on déduit ai-
sément la chaleur de décomposition du sel en ses éléments gazeux, CuO étant supposé inaltéré. On a en effet :
355
177,6 13,5 164,1
De ce nombre, combiné avec celui de la chaleur de dissolution dans l'eau on tire Az5 Os Cu 0 diss. + 4Az 113 diss.
20,77.
Azs Os Cu 0 -I- 61120 solide + 4A z Hi gazeux
Az203 Cu 0, 4Az 113 solide + 612 solide dégage 603,28.
Les produits de la décomposition n'ont pas été étudiés. Le mode de décomposition qui dégagerait le maximum de chaleur correspondrait à la formule A7,205, Cu 0, 4Az113 = 3Aze + H ± 5IP 0 + Cu 0 ,
en admettant que Cu 0 reste inaltéré, et dégagerait 131',8 (volume constant, eau gazeuse) pour 255gr,5, soit 516 calories par kilogramme.
Lorsque le sel détone à l'air libre, on observe la pro-
duction d'abondantes fumées blanches d'azotate d'ammoniaque et des vapeurs nitreuses. Le mode de décomposition qui se produit alors ne peut être connu avec certitude. La combustion complète par l'azotate d'ammoniaque se fait suivant l'expression Az206, Cu 0, &Az H3 +
(Ae 0s, Azs IP 0) = 4Az2 + 81120 + Cu 0.
La proportion des deux sels mélangés est donc alors 0,76 sel de cuivre pour 0,24 sel d'ammoniaque.
La quantité de chaleur dégagée par la combustion est 655"1,5 par kilogramme. En suivant la marche ordinaire, et tenant compte de la chaleur spécifique de l'oxyde de
1