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DES SELS DE STASSFURT.
NOTE SUR LE TRAITEMENT INDUSTRIEL
de diamètre, placée à la partie inférieure de la
chau-
L'ouverture est munie intérieurement d'un tamis eu fil de fer à mailles de 1 millimètre destiné à arrêter les poussières. A l'extérieur on peut la fermer par un tampon de bois ou mieux par une soupape en plomb ou en guttapercha. Le liquide qui s'écoule est d'abord très trouble. On le fait passer à nouveau dans la bassine pour éviter les pertes. Lorsqu'il est complètement évacué, on verse sur la bouillie solide de 10 à 20 litres qu'on laisse immédiatement écouler.
Le but de ces lavages avec une très petite quantité d'eau est d'éliminer la plus grande partie du chlorure de potassium, sans produire des pertes en acide borique, le borate de magnésie étant notablement soluble dans les solutions chlorurées. On ferme alors l'ouverture, on ajoute dans la bassine 300 litres d'eau, 150 kilogrammes d'acide chlorhydrique de densité 1,16, puis on agite vivement. La bassine est ensuite chauffée à une température qui ne doit pas dépasser 150 degrés. Pour déterminer la dissolution complète, il est nécessaire d'agiter à plusieurs reprises. Aussitôt ce résultat atteint, on cesse de chauffer et l'on fait écouler le liquide dans des cuves de cristallisation. La majeure partie de l'acide borique cristallise par refroidissement
on s'arrête lorsque la température du mélange s'est abaissée à 15 ou 20 degrés. On fait alors écouler le liquide, on presse l'acide borique, on le lave avec une quantité limitée d'eau pour achever d'enlever le chlorure de magnésium et on le sèche. Cet acide borique de premier jet est presque chimiquement pur. La liqueur chlorhydrique est ensuite évaporée jusqu'à
ce qu'elle ne laisse plus déposer d'acide borique. Les dernières parties de cet acide sont mélangées de 5 à
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10 p. 100 de sels étrangers. La purification se fait simplement par l'action de l'eau. La liqueur finale est ordinairement rejetée : quelquefois elle est concentrée jusqu'à 440 Baumé et laisse alors déposer du chlorure de magnésium impur. Par simple refroidissement, la dissolution se prend en une masse compacte.
Borax. Pour préparer le borax au moyen de la stassfurtite, suit plusieurs méthodes différentes
Tout d'abord on peut en retirer de l'acide borique et le faire agir sur du carbonate de soude.
Quelquefois on dissout la stassfurtite dans l'acide chlorhydrique, puis on sature par le carbonate de soude l'acide borique se trouvant dans la solution. Par refroidissement il se dépose des cristaux de borax. Récemment
on a fait bouillir directement la stassfurtite, avec une solution concentrée de carbonate de soude, donnant par double décomposition du carbonate de magnésie insoluble et du borax pouvant cristalliser par refroidissement. lu lieu de carbonate de soude, on à aussi employé de la soude caustique.
Enfin on a soumis un mélange de stassfurtite et de carbonate de soude à une fusion ignée sur la sole d'un four à réverbère. De lessivage du produit fournit une dissolution du borax. Nous ne décrirons ici que la méthode d'ébullition avec de
la soude caustique, qui, tout en n'étant pas la plus économique parait donner les meilleurs résultats au point de sme du rendement.
Tout d'abord, comme dans l'extraction de PaCide borique, on traite 100 kilogrammes de stassfurtite par une
quantité limitée d'eau, de manière à enlever la plus