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ET LA TEMPÉRATURE DE L'ACIDE CARBONIQUE. 467
RELATIONS ENTRE LA PRESSION, LE VOLUME
ticale à la courbe de raccordement, donne la température critique. Si l'on a eu soin de mesurer en même temps la pression correspondant à chaque expérience, et de tracer sur le même diagramme la courbe de ces tensions maxima, l'intersection de la tangente ci-dessus avec cette courbe donne la pression critique.
C'est ainsi que M. Amagat a dressé un tableau
des
densités dans l'état de saturation et des tensions maxima d'où nous extrayons les principales données suivantes
température, il existe une pression pour laquelle pv
est minimum, ainsi que l'avait découvert Natterer, et pour laquelle le gaz suit accidentellement la loi de Mariotte. Ce minimum se présente, entre 00 et 1900 environ, pour des pressions d'autant plus fortes que la température s'élève davantage ; après quoi son lieu géométrique, figuré sur les diagrammes par une courbe ponctuée, rétrograde vers la gauche.
Pour les pressions plus considérables, c'est-à-dire à droite de ces ordonnées minimum, les isothermes (p, pv)
DENSITÉ
TENSIONS
TEMPÉRATURE
du liquide
de la vapeur
0,914 0,888 0,856
0,096
degrés o 5
10 15 20 25 30
30,5 31,0 31,25 31,35
0,814 0,766 0,703 0,598 0,574 0,536 0,497 0,464
0,114 0,133 0,158 0,190 0,240 0,331 0,356
0,392 0,422 0,464
maxima
atmosph. 34,3 39,0 14,2 50,0 56,3 63,3 70,7 71,5 72,3 72,8 72,9 -
et qu'il a trouvé pour éléments du point critique t = 310,35, p 72",9, D = 0,464. L'acide carbonique ainsi expérimenté n'a donné au traitement par la potasse qu'un résidu inférieur à 1/4000.
Écarts de la compressibilité par rapport à la loi de Mariotte. Nous avons dit qu'au lieu de p et y, M. Amagat avait coutume de prendre p et pv pour coordonnées de ses isothermes. Cette forme est propre à bien faire juger des écarts de la compressibilité par rapport à la loi de Mariotte. Si cette loi s'appliquait, les isothermes ainsi construites seraient toutes des droites horizontales. Au lieu de cela, elles offrent l'allure que représentent (à deux échelles différentes pour la commodité des lectures) les diagrammes fig. 2 et 3, Pl. VI. On voit qu'à chaque
prennent à peu près l'allure d'un faisceau de droites parallèles. S'il en était rigoureusement ainsi, le coefficient angulaire de ces droites donnerait le volume du fluide sous une pression infinie. Mais, dans les limites du
champ des expériences, M. Amagat a reconnu que ces lignes ont en réalité une légère concavité vers le bas. Voici en effet un tableau relatif aux valeurs de pour les isothermes de 00 et de 1000 De 200 à 400 atmosphères. De 400 à 600 De 600 à 800 De 800 à 1.000
. . .
»1)
P
Ai'.
A ICaP.
1715 1607 1542 1490
1635 1617 1550
Pv P
y
On peut, au moyen du réApplications du réseau. seau ainsi dressé, résoudre tous les problèmes relatifs au volume et à la pression dont une masse d'acide carbonique est susceptible dans des circonstances données. Dans la dernière publication aux Annales de Chimie et de Physique, M. Amagat tire de ses diagrammes les valeurs des coefficients de dilatation sous pression cons' dv , des coefficients de dilatation sous volume tante G dt
constant
(-1 dl, des coefficients de pression (dP) dt p dt