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ET LA TEMPÉRATURE DE L'ACIDE CARBONIQUE. 483
RELATIONS ENTRE LA PRESSION, LE VOLUME
la réfraction spécifique (ou constante de réfraction de Lorentz, que les expériences de M. Bleekrode ont trouvée égale à 0,147 pour l'acide carbonique gazeux et à 0,145 pour le liquide). Il vient donc
Pages
ao
MR
§ t.
28,87
D
773.
28,87
773
Tension de vapeur. bilité du gaz -
seraient PC
l'un et l'autre sensiblement proportionnels à la réfraction moléculaire MR. La formule (7) concorde d'une façon complète, pour l'acide carbonique, avec les dernières déterminations de M. Amagat relatives aux coordonnées du point critique. En effet, ces déterminations donnent
423
Découverte d'Andrews.
Conti-
p=72,9,
- Nouvelles déternzinations expérimentales du réseau d'zsothermes. Expériences de Insuffisance des anciennes déterminations. Pressions de 1 à 8 atmosphères. Pressions M. Amagat. inférieures à 760 millimètres. Pressions élevées ; mesure des Résultats. DéterDisposition des appareils. pressions.
mination des densités de la vapeur saturée et de sou liquide. Écarts de la compressibilité par rapport à la loi de Mariotte.
6,77. Po
Or, ainsi que l'a indiqué M. Guye, le pouvoir réfringent
moléculaire MR, rapporté à la raie D, est égal, d'après les calculs de M. Brühl, à 6,74.
451
Applications du réseau
Chaleur de vaporisation; chaleurs. spécifiques de la vapeur
saturée et du liquide. Chaleur de vaporisation. Expériences de M. Mathias.
1,8
Compressi-
Études récentes sur la matière au voisinage du point critique. Expériences de Définition du point MM. Cailletet, Hautefeuille et Colardeau. ObÉtude d'Andrews sur les mélanges de fluides. critique. Observations de M. Gouy. 430 servations de M. Amagat.
Ainsi le covolume a et le coefficient critique
d'où
Dilatation du liquide.
Anciennes observations.
1 ,8
Te= 273 + 31,35,
420
nuité entre l'état liquide et l'état gazeux.
et par suite, d'après (6) MR
États solides
Le point critique. a
4 V2
(7)
État liquide.
Recherches expérimentales antérieures à la découverte du point critique.
On tire de là MR=_-
États physiques ordinaires de l'acide carbonique. État gazeux.
Mais on a sensiblement, pour tous les gaz -
TABLE DES MATIÈRES
Expériences de M. Chappuis. Chaleurs spécifiques de la vapeur
saturée et du liquide
468
L'équation caractéristique Continuité idéale des isothermes. Équations de Rankine, de llirn, de van der Waals. Équations de Clausius et de 31. Sarrau. Propriétés de l'équation de van der Waals ; équation réduite. Relation entre le coefficient critique et le pouvoir réfringent 474 moléculaire des gaz