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ÉTUDE SUR LA COMPOSITION DU GRISOU
ÉTUDE SUR LA COMPOSITION DU GRISOU
thane, ne venait pas du mercure-diméthyle. Était-ce vraiment une impureté, ou bien cette différence de 0,53 entre lés volumes gazeux 650,90 et 650,37 n'était-elle que le résultat d'une imperfection de l'analyse, imperfection
ne considère, bien entendu, que la partie entièrement combustible des deux gaz), le premier gaz consiste en
qu'on aurait le droit de trouver négligeable, si l'on ne
recherchait une extrême précision? Nous sommes ici trop près des limites d'erreur possibles pour rien affirmer. Ce que je puis dire, c'est que, dans les huit analyses que j'ai faites sur le méthane tiré du mercure-diméthyle, j'ai toujours obtenu plus de 200 pour la contraction et plus de 100 pour l'acide carbonique; les analyses que j'ai lieu de considérer comme les meilleures donnent pour moyennes les nombres 201,1 et 100,4. Je conclus que peut-être ma façon d'opérer comporte une petite erreur systématique [que d'ailleurs je n'ai pas découverte (*)], faisant trouver une contraction et une pro-' portion d'acide carbonique un peu trop fortes, mais qu'en tout cas, la même méthode m'ayant donné des résultats du même ordre, d'une part pour le grisou et, d'autre part, pour le méthane préparé avec soin par le mercure-diméthyle (je Cl J'ai employé des eudiomètres différents, j'ai opéré avec des doses d'air à peu près doubles de celles qui sont indiquées plus haut ; je n'ai pas aperçu l'influence de ceS changements de conditions. .Pour éliminer la petite incertitude, négligeable d'ailleurs, qui pourrait subsister relativement à la composition de l'air, j'ai fait plusieurs analyses sans recourir à l'air ; le gaz, méthane pur ou grisou, était brûlé en présence d'un volume 8 ou 10 fois supérieur d'oxygène. Mais alors il devient très laborieux de déterminer l'oxygène restant après l'action de la potasse; il faut y employer des volumes considérables d'hydrogène, et l'on ne gagne rien en précision. On peut, il est vrai, se dispenser phosde faire usage de l'hydrogène et absorber l'oxygène restant par le phore; mais il arrive dans ce cas que, la proportion d'oxygène étant très élevée, l'absorption n'a pas lieu, ou bien, si l'on augmente un peu la température, elle se fait tout d'un coup avec inflammation du phosphore, et la cloche contenant le gaz est compromise. Il ne serait pas impossible, peut-être, d'utiliser le phosphore comme absorbant de l'oxygène; mais je ne l'ai essayé que vers la fin de mon travail, quand la plupart des analyses étaient déjà faites sans lui; il m'a paru préfé rable de m'en passer et, pour faciliter les comparaisons, d'exécuter outes les analyses par le même procédé, celui qui recourt à l'air,
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méthane du même degré de pureté que le second.. Remarque sur la composition du méthane pur. - D'après les chiffres donnés plus haut pour la contraction et l'acide carbonique produits dans sa combustion, le méthane serait un peu plus condensé qu'on l'admet ordinairement. Je croi, rais imprudent d'affirmer le fait, parce que les différences entre 201,1 et 200 et entre 100,4 et -100 sont presque de l'ordre des erreurs d'expérience. Cependant si, avec
ces nombres 201,1 et (00,4 et des données précises sur la composition de l'acide carbonique et celle- de l'eau, on calcule les poids de carbone et d'hydrogène contenus dans
litre de méthane, on en déduit, pour ce gaz, la densité 0,558 regardée comme exacte, tandis que le même calcul fait avec les nombres 200 et 100 conduit à une densité trop faible, 0,555. En effet, voyons d'abord combien de carbone et d'oxygène renferme 1 litre d'acide carbonique. D'après Dumas et Stas, il y a dans l'acide carbonique, en poids carbone, 0,2727, et oxygène, 0,7273; 1 litre d'acide carbonique pèse lgr,529 X 1,293 et renferme, par suite, en poids : carbone, 1',529 >< 1,293 X 0,2727, et Oxygène, lg',529 X 1,293>< 0,7273. Quant à la composition en volume, il y a dans 1 litre d'acide carbonique : oxygène e,529 x 1,293 >< 0,7273 ou 1lit,0061 (1"',1053 1,1053 x 1 293
est la densité exacte de l'oxygène). Pour ce qui est de l'eau, rappelons, que le rapport des volumes de l'oxygène et de l'hydrogène qu'elle contient est 0,33306 ou 0,4994. 0,66694
Avec ces données, effectuons les calculs de densité
dont il vient d'être parlé.