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CONSTITUTION CHIMIQUE DES FONTES ET DES ACIERS CONSTITUTION CHIMIQUE DES FONTES ET DES ACIERS
Deux grammes d'un ferrotitane à 48,6 p. 100, trait par l'acide chlorhydrique, ont laissé 0 sr ,968 de titane pur ; 5 grammes d'un acier à 4,62 p. 100 ont abandonné 0 sr ,230 de titane. Le titane ne semble donc pas combiné et laisse dissoudre entièrement le fer du ferrotitane, sans s'attaquer lui-même. Cuivre. — Le chlorure cupripotassique ne permet pas d'isoler le cuivre contenu dans un acier trempé ou non trempé. On y parvient, au contraire, assez bien par l'emploi d'un acide faible, tel que l'acide chlorhydrique à 5 p. 100; mais il est indispensable que l'opération se fasse à l'abri de l'air, dans un courant de gaz carbonique, par exemple. Deux grammes d'un acier, que l'analyse a montré renfermer 3,4 p. 100 de cuivre, ont ainsi laissé un résidu de 0gr ,066, qui était du cuivre pur. Le cuivre était donc resté intégralement inattaqué, sans retenir de fer, et l'on pourrait en conclure qu'il se trouvait à l'état de simple dissolution dans le métal. Mais on peut se demander s'il n'y a pas eu précipitation, par le fer non attaqué, du cuivre entrant en dissolution. Nous avons donc jugé nécessaire d'employer un autre réactif, avec lequel il n'y eût aucun doute possible et nous nous sommes servis d'une solution do sel ammoniac, adefe tionnée d'eau oxygénée, soigneusement neutralisée. Le fer se transforme en peroxyde, que l'on sépare de la niasse plus dense, non encore transformée, par simple agitation et décantation. Durant les premiers jours d'attaque, le cuivre n'est pas dissous. Lorsque des traces de ce métal commencent à apparaître dans les eaux de décantation, on lave soigneusement le résidu, on le sèche à l'alcool absolu, puis à l'éther, et on l'observe au microa*
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cope. Il est facile de distinguer alors des fils ténus et contournés de cuivre pur, engagés dans la masse non encore désagrégée et se prolongeant parfois assez loin, au dehors même de cette masse. L'aspect est complètement différent de celui que pourrait offrir le cuivre précipité sur le fer dans les mêmes conditions. Il correspond bien à celui que présente un métal pur, disséminé, par solidification postérieure, dans la masse d'un autre métal moins fusible. En traitant cette masse par de l'ammoniaque additionnée d'une faible quantité d'eau oxygénée, on dissout le cuivre libre et l'on peut continuer l'attaque par le ehlorrhydrate d'ammoniaque, comme précédemment. Après avoir traité plusieurs fois, alternativement par le chlorrhydrate et par l'ammoniaque en présence d'eau oxygénée, on obtient un résidu excessivement faible, non magnétique, contenant encore du fer et du cuivre. Est-ce un alliage ou un carbure? La très faible quantité que nous avons isolée ne nous permet pas de répondre sûrement à cette question. On peut remarquer, d'autre part, qu'une solution ammoniacale étendue, additionnée d'une faible quantité d'eau oxygénée, lorsqu'elle agit directement sur un acier au cuivre finement pulvérisé, produit une dissolution partielle du cuivre, se traduisant par une faible coloration bleue. Ces diverses observations conduisent à admettre que la plus grande partie du cuivre ne contracte pas d'alliage défini avec le fer dans les produits sidérurgiques à faible teneur, trempés ou non. Nickel. — Le nickel disparaît entièrement sous l'action du réactif cupripotassique neutre. Il ne nous a pas été possible dé le laisser insoluble dans un acide même très taible et à l'abri de l'air. L'emploi du sel ammoniac seul ou «n présence d'eau oxygénée n'a pas été plus satisfaisant.