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LE GISEMENT DE MINERAI DE FER OOLITHIQUE
chaux qui accompagne les composés du fer, dans le bassin de Landres, a la même origine que ceux-ci. L'élément quartzeux, si abondant dans la troisième zone, est, au contraire, dû à l'apport des agents de sédimentation. Les minerais du sondage CE (p. 187), où la silice n'apparaît que dans la proportion de 5 à 6 p. 100, contiennent certainement une grande partie de cet élément à l'état combiné avec le fer et l'alumine. Le silicate de fer, en particulier (chlorite), est reconnaissable à la couleur verte qu'il donne à la pâte, dans laquelle les oolithes d'hydroxyde sont enchâssées. Il se peut, en outre, qu'il y ait aussi de la silice libre. Zone des minerais calcaires. — L'accumulation du carbonate de chaux dans la deuxième zone (régions 3 et 4) peut s'expliquer comme suit : Parvenues dans les eaux sous-marines par une émergence telle que a située sur la faille nourricière de Bonvillers (Pl. VI), les matières amenées de la profondeur à l'état de dissolution, grâce à la haute thermalité des sources et à la grande tension de l'acide carbonique, subissaient des sorts différents, suivant la stabilité de leur combinaison : 1° les silicates et les phosphates subsistaient dans leur état primitif et se laissaient entraîner, soit par la gravité, soit par les courants, sans subir de modifications ; 2° le carbonate de chaux subsistait partiellement tant qu'il restait assez d'acide carbonique pour le maintenir dissous à l'état de bicarbonate ; 3° le carbonate de fer, très instable, au contraire, se décomposait rapidement pour engendrer un peroxyde qui se précipitait. Des eaux riches en carbonate de fer pouvaient néanmoins, en raison de l'afflux incessant de cet élément (*), subsister jusqu'à une certaine (*) Les agents d'oxydation pouvaient devenir à certains moments insuffisants et se trouver impuissants à transformer le fer au minimun en peroxyde.
DE LA LORRAINE
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distance de l'émergence et le charrier sur un grand trajet. Zone des minerais purs. — La région 1, qui est, comme nous l'avons dit, celle des minerais rougeâtres, constituait, pour l'émission située au point a, le laboratoire principal où s'effectuait la décomposition du carbonate de fer. Cette région est allongée suivant la pente depuis le sondage CH jusqu'au sondage CB. D'une part, l'agitation de l'eau et la rapidité avec laquelle se précipitait l'oxyde de fer ne permettaient pas la formation do grosses oolithes ; d'autre part, la chaleur ambiante communiquait aux dépôts la couleur rougeâtre qui les caractérise. La chaleur du milieu n'était pas produite seulement par la dispersion dans la mer des produits liquides ou gazeux, à température élevée, que débitaient les sources, mais aussi par voie de réaction chimique. Phénomènes calorifiques attribuables à la décomposition du carbonate de fer. —■ On sait que la transformation du carbonate de fer en peroxyde est accompagnée d'un dégagement de chaleur qui atteint, d'après les données de la thermochimie, 65 calories par kilogramme de carbonate. Cette quantité de chaleur est presque suffisante pour élever le carbonate de fer à la température de 400°, qui est celle de sa dissociation. Cette propriété est mise à profit à Bilbao, comme on sait, pour calciner à très peu de frais le carbonate de fer de ce gisement. Le minerai de carbonate, transformé en oxyde par le grillage, a une texture homogène et un aspect noir bleuâtre, qui se retrouve dans le banc déjà signalé du sondage DH. En se reportant à la coupe de ce sondage donnée p. 186, le lecteur remarquera la teneur élevée en fer, 49,46 p. 100, et la faible perte au feu, 10,81 p. 100, de la carotte 46. Cet échantillon est celui qui offre d'une