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ÉLIMINATION DU SOUFRE DES PRODUITS SIDÉRURGIQUES
Attaqué par l'acide chlorhydrique, il ne donnait lieu-qu'à un dégagement insignifiant d'hydrogène sulfuré. La température de carbonisation en grand peut être évaluée à 900° environ. La combinaison organique dans laquelle le soufre est engagé doit donc être stable et peu volatile à cette température. On ne possède aucune donnée sur sa nature, et jusqu'à ces derniers temps on n'avait pas cherché à préciser dans quelles conditions le soufre du coke pouvait passer à l'état gazeux. Volatilisation du soufre du coke sous l'action d'un gaz inerte. — L'étude de ce phénomène présente cependant un grand intérêt pour la théorie de l'élimination du soufre au haut fourneau, étant donné que c'estle coke qui apporte la plus grande partie de ce métalloïde. Elle a été entreprise par MM. Wiist et Wolff (loc. cit., p. 413), qui ont d'abord cherché à se rendre compte de la volatilisation du soufre, sous l'influence de la chaleur seule, contenu dans le coke. A cet effet, ils ont fait passer un courant d'azote, bien desséché et privé d'oxygène, sur du coke placé dans des nacelles à l'intérieur d'un tube de porcelaine et chauffé à des températures croissantes; les gaz sortant du tube traversaient deux condenseurs contenant une solution alcoolique de soude. MM. Wiist et Wolff ont constaté que, jusqu'à la température de 900°, le coke ne changeait pas d'aspect, mais qu'il perdait progressivement une faible partie de son poids (2,83 p. 100 à 900°) et une fraction de son soufre total s'élevant à 6,75 p. 100 à la même température. En chauffant pendant le même temps à 1 .000°, on obtient une perte de poids de 4,50 p. 100 et une élimination relative du soufre s'élevant à 17,35 p. 100; en même temps on constatait que la solution alcoolique de soude contenue dans le premier condenseur prenait une coloration jaune. Cette coloration n'était pas due à l'absorption de
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bisulfure de carbone, car la recherche de ce composé a donné un résultat négatif ; elle correspondait cependant à une absorption de soufre équivalente à la quantité de ce métalloïde perdue par le coke. MM. Wiist et Wolff ne donnent aucune indication sur la nature du composé sulfuré qui a dû se volatiliser au cours du chauffage et se décomposer ensuite en traversant la solution de soude. L'ensemble des phénomènes observés s'explique d'une manière assez satisfaisante, si l'on admet que le coke sur lequel ont porté les expériences de MM. Wiist et Wolff eût été porté préalablement à une température de 900° environ au cours de la carbonisation. Chauffé à une température inférieure, il ne perdait qu'une petite quantité d'hydrocarbures, avec entraînement d'un peu de soufre à l'état de combinaison volatile. Une fois la température de cuisson dépassée, les phénomènes de volatilisation, insignifiants jusque-là, s'accentuaient rapidement. Si le chauffage avait été poussé jusque vers 1.500 à 1.600°, l'élimination du soufre et de l'hydrogène aurait été à peu près complète. Les difficultés pratiques que présente un chauffage en tubes à une température aussi élevée ont empêché MM. Wiist et Wolff de dépasser 1.000° au cours de leurs expériences. Désulfuration préalable du coke. — Pour obtenir des fontes aussi peu sulfureuses que possible, il serait intéressant de réduire au minimum la proportion de soufre contenue dans le coke consommé au haut fourneau. Un grand nombre de formules ont été proposées à cet effet ; aucune n'a abouti à un résultat pratique. La plupart de ces formules étaient fondées sur une conception théorique inexacte, la présence du soufre à l'état de pyrite dans la houille et de protosulfure de fer dans le coke. Dans le même ordre d'idées, on a proposé soit de faire passer de la vapeur d'eau ou même de l'oxygène à travers le coke