Cette page est protégée. Merci de vous identifier avant de transcrire ou de vous créer préalablement un identifiant.
8
styr, LA DÉTERMINATION
au contraire, et même dans les corps formés dans nos laboratoires, elle se trouve souvent
démentie par nos analyses. Les minéralogistes expliquent ces différences de composition, eu supposant des mélanges qui
sont venus s'ajouter aux parties réellement
constituantes; mélanges dont il est souvent impossible de déterminer les proportions, faute de connaître préalablement celles des principes essentiels. Les chimistes, au contraire, ne reConnaissent
point ces mélanges, ces parties composantes accidentelles, ou du moins ils en réduisent considérablement la supposition. Il m'a semblé qu'un des moyens, non pas de résoudre le problème, mais d'y jeter quelques 'lumières, était de Chercher, par des expériences directes sur les, corps que nous pouvons composer ou décomposer à volonté , quelles étaient les limites des mélanges avec', conservation de
forme; c'est-à-dire, de chercher à quel point un composé défini pouvait être mélangé de
parties étrangères ,-sans que k système de cris-
tallisation qui lui est propre soit changé. Tel est l'objet des expériences que je vais décrire.
'..111"élange de sulfate de cuivre et de sulfate
de fer. Iro SERIE D'EXPÉRIENLCES..On sait, depuis long-
temps que le mélange de parties égales dé su!-
fate de fer et de sulfate de cuivre cristallise
en rhomboïde semblable à celui du. sulfate de fer, c'est-à-dire, cri iii.ornbale dont. les dinaen-
DES ESPÈCES MINÉRALES. -
9
sions peuvent être représentées par le rapport V7 à Via entre les diagonales des faces. Mais ce fait, qui est déjà fort remarquable, ne détermine pas les limites des proportions, où le mélange cesse de prendre la forme
- j'ai
donc été conduit naturellementrhomboïdale à diriger sur Cc point mes premières recherches. Pour parvenir au but que je nie proposais j'ai fait des mélanges de sulfate de fer et de sulfate de cuivre en diverses d'atteindre' prop9rÉons. Je les ai fait dissoudre dans l'eau, et ensuite cristalliser ; le mélange à parties égales, par lequel j'ai commencé, m'a donné comme à l'ordinaire des cristaux semblables à ceux du sulfate derhomboïdaux, fer ; mais, en faisant Varier. successivement les quantités respectives des deux sels, je Suis bientôt parvenu à des proportions telles, que la masse prenait, en cristallisant, la forme du sulfate de cùiVre. Dès-lors, par quelques tâtonnemens limite que je voulais connaître. découvert la J'ai d'abord cru que je pouvais regarder les cristaux obtenus comme renfermant l'es sels eu mêmes proportions que le mélange que j'avais fait dissoudre; mais ayant voulu m'en assurer directement par des analyses, je rue suis bientôt aperçu qu'il n'en était pas ainsi, et que les proportions de leurs parties composantes variaient beaucoup en raison des divers degrés de concentration de la solution. Le sulfate de fer (le plus soluble des deux sels ) restait toujours dans le liquide , proportionnellement en plus grande quantité que le sulfate de cuivre : ai donc été forcé d'analyser successivement tous les cris-