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10E 31.11dRAVX.
ANALYSES
9g
neige, rougissant le tournesol, se combinant avec les alkalis , la baryte, etc., et contenant 0,895 0,105
Oxide Eau
100,00 12,40
L'hydrate calciné donne l'oxide pur, qui est composé de Tantale Tentalates;
0,948._ 0,052...
zoo,000...
5,483...
182,3 10,0
de Il paraît qu'il n'existe qu'un seul oxide vétantale, qui doit être considéré comme un les ritable acide dans ses combinaisons avec bases; l'oxigène qu'il contient est en quantité
égale à celui que renferme la base. M. I3erzélius admet des sous-tantalates , dans lesquels l' oxigè de la base est double de l'oxigène de l'acide, et il conjecture qu'il y a d'autres sous- tantalates qui sont tels, que l'oxigène de la base est triple
de l'oxigène de l'acide. L'oxide de tantale, ou l'acide tantalique , est à-peu-près inattaquable par les acides; cepenet nitrique dant les acides oxalique, tartriquedont on reen prennent une petite quantité, de de l'infusion connaît la présence à l'aide un forme dans la dissolution noix de galle, qui précipite de couleur jaune sale. Le tartre bouillant dissout beaucoupd'hydrate de tantale; il agit aussi sur l'oxide, mais plus faiblement ; la potasse et le carbonate d'ammoniaque l'en précipitent pour la plus grande pardu tie. En faisant fondre l'oxide de tantale avec obtient une masse sulfate acide de potasse, ou transparente incolore , qui se dissout dans l'eau; l'oxide se dépose, en le mettant digérer avec une infusion de noix de galle, il prend
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une couleuir jaunâtre plus ou moins sombre,
et le, liquide surnageant devient orangéfoneé. L'oxide de tantale pur ne colore ni le borax, ni le phosphate de soude; lorsqu'il contient du tungstate de fer, il donee_;;:avec ce sel, un verre d'un rouge safran foncé ("à la flamme bleue du chalumeau ); cet effet n'a pas lieu lorsqu'il contient séparément, soit de l'oxide de fer, soit de l'acide tungstique.;
'Yttr;a et oxide: de cérium. Le sulfate d'yttria est'omposé: de Acide sulfurique '0,4987 1" Yttria 0,5015
Toc,
Sulfate
cPyttria.
II /00,5
Il en résulte que l'yttria renferme 0,1983
à 0,1996 d'oxigène, environ 0,20. Dans le peroxide de cérium, ioo parties de Oxide de métal sont combinées à 20,7 d'oxigène, et dans cérium° le protoxide, à environ 12,4. Il est fort difficile de séparer complétement l'oxide de cérium de l'yttria (voyez le Procédé imagigné par M. Berzélius, tome lier. , page 47); lorsqu'il en retient encore, en le tenant enfermé dans une bouteille avec de l'acide muriatique l'odeur du chlore se manifeste au bout de quelque temps. .
Acide tungstique. A la flamme intérieure du chalumeau, l'acide Acide tungstique, chauffé sans addition, devient vert; tungstique. avec- le phosphate de soude, il donne un verre d'un beau bleu; à la flamme intérieure, ce verre devient incolore et transparent. La silice, l'alu-
mine, et même une certaine quantité d'oxide de tantale ou d'oxide d'étain, enlèvent au verre G2