Annales des Mines (1818, série 1, volume 3) [Image 40]

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ALLIAGES DÉ ctuvriÉ 78 priété magnétique lorsqu'on le bat sons un marteau ;on ignore si cela tient à ce qu'il s'y attache des parcelles de fer. M. Sméathon a trouvé que de 00 au degré de l'eau bouillante, le laiton non battu ni laminé se dilate de 0,001875 en longueur; le fil de laiton, de 0,001953; un alliage de 16 parties de laiton avec de l'étain, de 0,001908 : tandis que dans les mênies circonstances le cuivre rouge forgé se dilate de 0,00, et le zinc de 0,002108. Le laiton peut être analysé approximativement; Analyse du , laiton par exidation et en le tenant fondu à une haute température en gublitnaiion contact avec l'air atmosphérique, le zinc brûle du zinc. et s'échappe pour la plus 'grande partie ; mais

ET DE ZIN'e.

niens de ce procédé .(1). Le métal précipité

est presque toujours mélangé mécaniquement d'oxide de plomb, et quelque soin qu'on emploie, pour éviter ce mélange, le précipité se trouve être un alliage de cuivre et de plomb, dans lequel -ce dernier métal entre quelquefois pour 0,63 (2). Ce savant ayant recherché quels sont les meilleurs moyens d'analyser le laiton, s'est arrêté aux deux qui suivent : 10. Dissoudre dans l'acide nitrique, .mettre la Par la podissolution dans un flacon qu'on puisse boucher tasse e" hermétiquement, afin d'empêcher le contact de l'acide carbonique, et y introduire de la potasse caustique en excès; cet alcali dissout l'oxide de zinc, et laisse l'acide de cuivre qui, desséché à une douce chaleur, est d'un brun-rouge, et représente o,65 de son poids de métal. Il arrive quelquefois que la liqueur retient un peu de

ce moyen n'est point rigoureux, 1°. parce qu'une partie du zinc restd toujours unie avec

le cuivre; 20. parce qu'une partie de zinc s'oxide aussi vers la fin de l'opération, et augmente le poids du résidu. On a indiqué de dissoudre dans l'acide sufur Par cristatlisation des de rique, et de séparer le sulfate de zinc du su!sulfates cuivre et defate de cuivre, par la voie de la cristallisation.; zinc. mais l'expérience a fait voir qu'il est impossible d'opérer cette séparation avecquelque exactitude. M. Dizé a proposé (1) les moyen S suivans PréciPitpaan, t 1 ee

ie. et

dissoudre dans l'acide nitrique, et séparer

le fer Pa" Pa" ainsi l'étain à l'état d'oxide ; décomposer la dissocide

galli-

que, etc .

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2°. Dissoudre dans l'acide nitrique, étendre tiEjPiie'cciit la liqueur de six parties d'eau, y plonger un re par in cylindre de plomb bien décapé, et faire bouillir plomb,etc° au bout de quelque temps pour compléter la précipitation du cuivre; précipiter ensuite, par l'acide sulfurique, le plomb qui a remplacé le cuivre dans la dissolution, et enfin le zinc par un carbonate. M. Vauquelin a fait voir tous les inconvé-

dution par la potasse; redissoudre le précipité

cuivre, qui se dissout à la faveur de l'ammoniac formé par l'action

dans l'acide sulfurique; étendre la dissolution de

de l'acide nitrique sur le laiton; .mais la quantité en. est toujours. très - petite , et peut être négligée. Ayant le Cuivre, on peut conclure le zinc par différence ou doser ce métal, en le précipitant par un

dix fois son volume d'eau; en précipiter le .cuivre à l'état métallique par une lame de fer; .puis le fer par l'acide gallique, et enfin le zinc par un carbonate alcalin. Ce procédé serait bon, si la précipitation du fer au moyen de l'acide gallique n'était pas aussi embarrassante.

(a) Annules de ,Chimie, vol. XXVIII.

(2) Ce moyen serait. peutétre le meilleur que Pou puisse employer, si l'on ne voulait doser que- le zinc.

(s) Journal de Physique, YOL,

,n)