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'ANALYSES
DE SUBSTANCES MildRALES.
coup de sulfate de magnésie et du sulfate de
La quantité de ce dernier sel diminue à proportion que l'évaporation avance, jusqu'à ce
chaux, mais point de muriate de chaux. Le doc-
teur Henry a encore trouvé que la proportion du sulfate de chaux, mêlé avec le sel de pèche,
qu'enfin il ne reste plus de trace de ce sel on de sulfate de chaux dans les,eaux mères, qui alors contiennent seulement du muriate defsnude, muriate de magnésie et du sulfate de magnésie.
diminuait à mesure que l'évaporation avançait.; sel en contenait 16, le 2' 0, , et que le o,o55. Si l'eau eût tenuo'le sulfate de chaux le
On n'a pas encore fait mention de ce résultat curieux, quoique ce soit en conséquence de cela que l'on retire en grand la magnésie des eaux mères (de l'eau de la mer ), et qu'on l'ob-
en dissolution, dit M. Murray, ce sel aurait
Commencé à se déposer àl'instant où la liqueur Se serait trouvée diminuée au point de ne plus poil.-
voir le tenir dissous en totalité, et il aurait continué à se déposer à proportion que 1 évaporation aurait et jusqu'à la fin. Le muriate de sou-le seavancé' serait déposé de la même manière, en sorte que ces deux sels auraient été entre eux dans le même rapport (I).
tienne parfaitement pure.» Note sur la salure de l'Océan atlantique; par
J.-L: Gay-Lussac. (Annales de Chimie,
t.ri,
vaporation est arrivée à un certain degré, c'està-dire, lorsque la concentration est suffisante pour favoriser l'action du sulfate de soude et du sulfate de magnésie sur le muriate de chaux(2). )
p. 46.)
Lamarche, officier de marine, a recueilli de l'eau de mer, à différente S latitudes, pendant
« Le sulfate de chaux se précipite après que l'é-
(
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.sa traversée de Rio -Janeiro en France, dans l'année 1816; et il l'a remise à M. Gay-Lussac pour qu'il la soumette à quelques essais. M. Gay-Lussac s'est contenté de déterminer la pesanteur spécifique et la quantité de matière saline de chaque échantillon. La pesanteur spécifique a été prise en pesant le même flacon alternativement vide, plein d'eau distillée et, Plein d'eau salée, à la température de 8°. La quantité de matière saline a été déterminée par l'évaporation jusqu'au rouge-obscur..« Cette opération se fait très-commodément dans un matras dont
L'auteur est obligé de supposer que l'action du muriate
de chaux sur le sulfate de soude, n'a lieu qu'à une certaine époque, ou au moins s'accroît beaucoup à une certaine époque de l'évaporation ; il reconnaît qu'il vient un moment oà le liquide salé ne retient presque plus de sulfate de chaux.- Ne serait-il pas plus naturel et aussi exact d'admettre que la solubilité du sulfate de chaux diminue à mesure que l'eau se sature de muriate de soude, sur-tout à la température de l'ébullition? cela paraît d'autant plus probable que la même diminution de solubilité a été observée par rapport au sulfate de soude. (Jour71a1 cics Mines , t. XXII,. p. Io4. ) Alors l'opinion de M. Murray, sur l'existence simultanée du sulfate de soude et
soude ou par le sulfate de magnésie, a été observée par la plupart des chimistes qui se sont occupés du traitement des eaux
minérales salées. (Voyez Journatdes Mines, t. K. p. 163; et t. XXII, p. 121.) M. Grenu, un des premiers qui aient fait
du muriate de chaux., paraîtrait tout-à-fait hypothétique, et ne se trouverait appuyée sur aucun fait.
cette observation, a indiqué le parti qu'on pouvait en tirer pour purifier certaines eaux salées.
(2) La décomposition du muriate de chaux, par le sulfate de
P.