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EXTRAITS DE JOURNAUX.'
CHIMIE.
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et dans l'acide hyposulfurique Soufre
Oxigène.
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L'acide borique doit sa forme à une substance grasse qui accompagne le tinkal. L'acide du com-
40 50
2 proportions 0,444 o,556 id. 5
90
1,000
C'est en traitant le peroxide natif de manganèse le que MM. Welter et Gay Lussac ont découvert nouvel acide. courant
on fait passer un Pour le préparer' d'acide sulfureux dans de l'eau tenant en suspension du peroxide de manganèse natif( le peroxide fait par le chlore, ne fournit presque pas du nouvel acide ). La combinaison s'opère surie-champ, et on obtient une dissolution neutre
de su I fa te et d'hyposulfate de manganèse. On fait
rapprocher et on sépare une grande quantité de sulfate de manganèse par la cristallisation. On verse dans la liqueur de l'eau de baryte pour en précipiter l'acide sulfurique et l'oxide de manganèse; puis on y fait passer un courant d'acide carbonique pour précipiter l'excès de baryte ; on chauffe pour dégager l'excès d'acide carbonique, et l'on fait cristalliser. En versant dans l'aune dissolution d'hyposulfate de baryte, de hyposulcide sulfurique sans excès, on a l'acide furiqu e à l'état de pureté. 5. Sur 1 'acide borique; par M. Robiquet. (Journal de Pharmacie, tome r, p. 253.) L'acide borique du commerce ne doit pas comme on le croyait, sa forme en larges pailde lettes et son éclat nacré à sa combinaison avec l'acide sulfurique, ou avec du sulfate de soude. Ces deux substances sont tout-à-fait accidentelles.
merce devient, en effet, noir par la fusion, et ne cristallise plus en larges paillettes, même en lui ajoutant une proportion considérable d'acide sulfurique. L'albumine et plusieurs autres substances peuvent le faire cristalliser en paillettes. On peut extraire avec grand avantage l'acide borique du tinkal, en suivant le procédé suivant : On commence par brasser le tinkal avec le huitième de l'acide sulfurique nécessaire pour sa décomposition ; après vingt-quatre heures de contact on fait la dissolution. On peut alors la clarifier et la filtrer avec la plus grande facilité, mais elle est d'une teinte jaune assez foncée. En la faisant digérer avec du charbon animal brut, on détruit la couleur et la matière grasse, et l'on obtient l'acide borique cristallisé en plaques plus ou moins épaisses et denses. Mais si l'on emploie du charbon animal purifié par l'acide muriatique, l'acide borique qu'on obtient a tous les caractères qu'on lui recherche dans le commerce.
6. Sur la préparation de l'acide gallique; par _M. Gaultier de Ciaubry. (Annales de Chimie, tome X , page 235.)
M. Gaultier de Claubry a vérifié le procédé de M. Braconnot, et il le trouve très-bon (Voyez
Annales des Mines, tome IV, page 99); mais
il pense que le procédé de M. Barruel donne de l'acide plus pur. Ce procédé consiste à précipiter une dissolution de noix de galle par un excès de blanc d'oeuf, à évaporer la liqueur à siccité et à traiter la masse par l'alcool pour séparer l'excès