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EXTRAITS DE JOURNAUX.
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un abaissement de température très-inégal ;
mélange quelconque de ces deux sels produit un abaissement de température qui est exacte-
ment égal à la somme des abaissemens produits par la quantité de chacun des sels que renferme le mélangé : d'après cela , connaissant l'abaissement de température produit par un poids déterminé d'un mélange de chlorure de potassium et de chlorure de sodium, on peut, déterminer par une formule très-simple la proportion de chacun de ces sels contenue dans le mélange. 5o grammes de chlorure de potassium, en se dissolvant dans 200,- d'eau, contenus dans un vase de verre pesant 185g-, produisent un abaissement de tic); la même quantité de chlorure de sodium donne seulement, dans les mêmes circonstançes , un abaissement de 10,9. La for-
mule pour calculer
chlorure de potas-
le
sium (1), d'après ces données, est Chlorure de potassium.
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Io° d.--190
d étant: l'abaissement de température. Ce procédé donne des résultats très-exacts, si l'on emploie un thermomètre très-sensible,
qui marque des dixièmes de degrés, si l'on a soin de réduire en poudre très-fine le mélange des deux chlorures et de fénir le vase par le col seulement, pour que la chaleur de la main
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ne puisse pas influer sur la température de l'eau. Voici au reste la manière d'opérer Ayant pesé exactement =Dg:d'eau dans le vase où doit se faire /a dissolution, on y plonge le thermomètre pour en connaître. la tempéra(i) Eu centièmes du mélanze. I,
16r ture; on y verse ensuite promptement 50g. mélange, et pendant que le thermomètre du
est suspendu dans le liquide, avec la main gauche, on tient le col du vase avec la main lui imprimant un mouvement .-,,iratoiredroite en pide, pour accélérer la dissolution; très-raqu'elle s'opère, le thermomètre baisse pendant rapidement : on suit sa marche avec attention, et on. observe le degré le plus bas auquel il s'arrête. Ce moyen peut servir pour tous les duisant très-inégalement du froid en corps prose dissolvant soit dans Peau soit dans tout autre liquide, par. exemple pour le nitre et le sel marin. 1.2. Remarque sur la décomposition des chlo-
rures d'oxide par le
d'argent. (An-. nales de Chimie, tom.nitrate XI,. 108.) Le nitrate d'argent est un réactif infidèle pour doser le chlore que renferment les chlorures d'oxide, parce qu'il se forme en du chlorure et du chlorate d'argent, même temps et que le pre7 mier seul se précipite. Si l'on verse du nitrate d'argentdans du chlorure de chaux jusqu'à ce qu'il ne se fasse plus de précipité, qu'on fasse évaporer le liquide surnageant, et qu'on dessèche le nitrate à, une douce chaleur, il se dégage de Foxigène, et. en lavant avec de l'eau acidulée d'acide nitrique, on obtient une nouvelle dose de chlorure
d'an., gent. On peut concevoir que le chlorure que l'on traite par le nitrate
d'argent, produit d'abord du chlorure d'oxide d'argent; mals que ce chlorure se transforme pre'sque aussitôt en chlprated'oxide et en chlorure métallique, à cause de Pinsolubil Tome K. ire. Avr.