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EXTRAITS DE JOURNAUX.
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avec les acides, de véritables combinaisons salines; » 5°.
Dxides
Que le péroxide d'or peut s'unir aux
alcalis et à d'autres oxides métalliques, en forrnant des combinaisons qui jouissent de propriétés particulières. » Le protoxide d'or passe presque instantanéipo,. ment à l'état de péroxide en abandonnant de l'or métallique. Le péroxide d'or est noir, son hydrate est d'un jaune rougeâtre. Si l'on excepte l'acide nitrique et l'acide sulfurique , aucun acide dont l'oxigène est le principe acidifiant ne peut dissoudre le péroxide d'or, ou s'y combiner. L'acide nitrique étendu de deux parties d'eau ne dissout point l'oxide d'or. L'acide nitrique
concentré le dissout en quantité notable, sur-
tout à l'aide de la chaleur. La dissolution est d'un brun jaunâtre; si on la rapproche, elle laisse déposer de l'oxide d'or ; si on l'évapore jusqu'à siccité, elle laisse un mélange d'or métallique et de péroxide. L'eau précipite entièrement l'oxide d'or de sa dissolution nitrique.
L'acide sulfurique agit comme l'acide ni-
trique, mais il dissout moins d'or. Si l'on ajoute de l'eau à la dissolution, l'or s'en précipite aussitôt presque entièrement à l'état métallique. Les autres acides oxigénés ne peuvent dis-. soudre l'oxicle d'or. L'acide hydrochlorique dissout l'oxide d'or en le transformant en chlorure. L'acide hydriodique le transforme facilement en-iodure. L'acide acétique très-concentré dissout une
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petite quantité d'oxide d'or : l'eau précipite la portion dissoute; l'acide acétique étendu et tous les acides végétaux réduisent l'oxide d'or. y a dégagement d'acide carbonique avec l'acide oxalique seulement.
L'oxide d'or récemment préparé, et son hydrate, sont solubles dans les alcalis caustiques;
l'oxide et l'hydrate, à l'état naissant, se combinent aussi avec la baryte, avec la magnésie et avec un grand nombre d'oxides métalliques.
L'oxide d'or est sensiblement soluble dans les hydrochlorates de potasse, de soude et de baryte. Le meilleur procédé à suivre pour obtenir le péroxide d'or et son hydrate bien purs consiste à faire chauffer de la magnésie ou de l'oxide de zinc avec une solution de chlorure d'or, et à la-
ver le précipité avec de l'acide nitrique, pour enlever la magnésie ou foxide de zinc qu'il retient; en employant l'acide nitrique un peu concentré, on a le péroxide ; en employant l'acide
nitrique étendu, on a l'hydrate. D'après la composition du sous-iodure d'or, M. Pelletier conclut que les oxides d'or contiennent Le protoxide , Or Oxigène
o,96761 0,05239
...
0,90867 0,09155
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Le péroxide , Or Oxigène
...
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Et que le poids de l'atome de l'or est de 2993. En évaporant la dissolution d'or dans l'eau régale, la combinaison , -d'abord d'un jaune d'or, d'or. prend une couleur rouge foncée, au moment oit