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C il I YI I E.
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son volume de çhlore, et on expose le mélange à la lumière ordinaire du jour, clans un tube d'un demi-pouce de diamètre, et sur l'eau; le gaz oléfiant et le chlore sont absorbés, et il reste un mélange de gaz'hydrogène et d'oxicle de carbone , que l'on fait détonner avec l'oxigène. Si l'on lr%vait pas f-précaution de préserver le mélange du contact des rayons directs du soleil, la plus grande pat tie de l'oxide de carbone serait aussi absorbée. dans -les' divers- gaz inflammables d'autres combinaisons définies de carbone et .d'hy'ldip'gèrie que le gaz roléflant. .
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les gaz 4yilmgArzeS carbonés ;- par -le bo.êtewr Henry.( ..Annales de chimie, tome .p.
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ge.:Ltyd r °gène ,carbOné léger est; ainsi, lue
Gaz hydre-
o0lOtaydé Daltd,n-,"sir'",n.,. Davy et le docteur tin composé défini, caractérisé par la
propriété. 'de demander, pour sa co,pabustiort complète', deux fois son volume d'oxig,ène
et de produire un:;VolUme d'acide. Carbonique égal 'a.#"-e.i&t. Lors'qu'il est .très-pur , sa pesanteur sPéCifique est de 0,556 ij est. un peu so-
luble dans l'eau et il peut en 'être dégagé par la chaleur sans éprouver aucune ;altération. LorsqU'on le mêle avecdti chlore .et,tin'on ex.
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pose lè,naelange,sOit aUX rayons Solatre§},soit itlia`lUtnière diffus, même par unjo,itr.,sprnbre, il O.-st totalement décàmposé au bout d'un temps plq.,Ou.:,ittoins long. Si l'on emploie !quatre Y9kime ck,ehlç4e en résulte iu vo
EXTRAITS DE JOURNAUX.
hurle d'acide carbonique et de l'acide inuriati-que. Si l'on emploie moins de quatre volumes de chlore, le résidu est composé d'acide mn-
riatique, d'acide carbonique, d'oxide de carbone et d'hydrogène carboné. Pour que ces décompositions aient lieu, la présencede l'eau ou de l'humidité est indispensable SI:les gaz étaient parfaitement desséchés, ils n'éprouve'raient aucune altération, mème à la lumière solaire ; ils n'éprouvent non plus aucune altération, lorsque, quoiqu'en contact avec de l'eau, on les tient dans une obscurité parfaite. L'air inflammable des mines de charbon de terre est du gaz hydrogène carboné léger. Le gaz des marais est aussi de la même nature ; mais il contient Ordinairement un mélange de Ili (l'acide carbonique et -A d'azote en volume ; sa pesanteur spécifique varie de 0,582 à o,586; il provient évidemment de la décomposi-
tion de l'eau par des substances qui renferment du carbone.
Le gaz hydrogène pur est aborbé :par
chlore dans les memes circonstanéé`s>éraele hydrogène carboné léger. Il ne'liee: pas " dans l'obscurité. Le gaz oxide de carbone se`conipoirtede la même manière avec le chlore'."',' Le gaz oletiant au COntraire: e'déetmitposé. Gaz oléfiant. promptement parle chlore, rani" e dans l'ébscurité la plus parfaite; il en dïrné`ine îles huiles volatiles qui peuvent se trouVer"learigées avec ce gaz. pour Analyse De ces faits on déduit une méthOde ea'eteeti;gé7c,les g'5 in. qui sont analyser lesgaz inflammables , tla'snurt1;les. néral des mélanges d'hydrogène d'hyk.lt'ogèiè '