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DE SU1BSTANCES 111INiRALE5;
ANALYSÉS
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grande
évaporée à sec a laissé 4g.,i de muriate
et elles abandonnent successivement unechargées
composés de is,,97 de soude et de 1,32 d'acide car-
toxide, absorbe de l'oxigène et se dépose presque immédiatement à l'état d'hydrate de peroxide la silice se dépose un peu plus tard (I). Vient ensuite le carbonate de chaux , puis après le carbonate de magnésie : ces deux sels étaient tenus en dissolution par l'acide carbonique, ou plutôt ils formaient avec une dose additionnelle de cet acide des bi-carbonates, qui se dé composent très promptement à l'air, sur-tout le premier. Le dé.. f,Tagement d'acide carbonique continuant toujours, le carbonate neutre de soude devient de plus en plus alcalin, et enfin il se transforme entièrement en sous-carbonate. Aprèscela, l'eau
soude pur; en retranchant de cette quantité les og..,4 que contenait l'efflorescence, il en reste 5g.,7 qui proviennent du carbonate de soude or, ces 3g.,7 de muriate de soude équivalent à 3g.,29 de sous-carbonate de soude, qui sont bonique. L'expérience directe ayant donné 1,4 de cet acide, il en résulte que les efflorescences contiennent la soude à très-peu-près à l'état de sous-carbonate. Il résulte aussi dcs données précédentes que ces efflorescences sont composées de :
Souscarbonate de soude Mtiriate de soude Eau de cristallisation
0,657 o,o8o 0,263 1,000
On voit que cette matière diffère extrême-ment de celle qui est tenue en dissolution dans les eaux : c'est du sous-carbonate de soude presque pur. Il paraît que lorsqu'une eau minérale alcaline reste exposée pendant quelque temps au soleil, elle se décompose en se concentrant : le carbonate neutre qu'elle contenait passe à l'état de sous-carbonate, et celui-ci se sépare des autres sels avec lesquels il se trouve mélangé, par la
propriété qu'il a de s'effleurir et de grimper
le long de tous les corps. Peut-être la transformation du carbonate neutre en sous-carbonate n'a-t-elle lieu qu'an-dessus d'un certain degré de température. Ainsi, les eaux minérales alcalines se décomposent rapidement par l'évaporation spontanée ,
partie des principes dont elles sont Aussitôt lorsqu'elles sortent du sein de la terre. qu'elles ont le contact de l'air , elles laissent dégager de l'acide carbonique: le fer, qui paraît être, dans l'eau, à l'état de carbonate de pro-
minérale n'éprouve plus aucune altération, à moins qu'elle ne se trouve en contact avec des corps qui présentent une grande surface, et exposée à une évaporation active : alors le souscarbonate de soude grimpe le long de ces corps, et l'eau se trouve à la fin contenir une grande proportion de muriate et de sulfate de soude. IO. Sur la calaïte ou turquoise de Perse ; par M. Berzelius. Ayant vaque ce minéral offrait, au chalumeau, la réaction caractéristique de l'acide phospho(1) On ignore quel est l'agent chimique qui tient la en dissolution dans les eaux minérales.
silice