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EXTRAITS DE JOURNAUX.
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CHIMIE.
de l'acide muriatique de force moyenne et tiède
elle est huileuse, jaunâtre, peu liquide ; elle se fige entièrement au bout de quelques jours, elle a une odeur particulière, désagréable, piquante, mais différente de celle de l'hydrogène sulfuré. D'un autre côté, si l'on considère: 10. que lors-
qu'on traite le sulfure de calcium par l'eau , la portion non dissoute n'est nullement altérée ; 20. que quand on chauffe de l'hydrate de potasse fondu avec du soufre , l'alcali est réduit sans que
l'eau soit décomposée, on est porté à regarder la dernière hypothèse comme probable. On peut conclure avec certitude des faits que j'ai rapportés que le soufre ne peut pas se combiner avec un corps oxidé, et que par conséquent il n'existe pas d'alcalis sulfurés ; mais que lorsqu'une base salifiable prend du soufre par la voie sèche, sa réduction s'opère en partie, et qu'il se forme un sulfate et un sulfure métallique;
par la voie humide, la même réduction a lieu, ou bien l'eau est décomposée, et une partie de la base s'unit à un composé de soufre et (l'hydro-
gène, tandis que l'autre partie se combine avec l'acide hyposulfureux qui est produit en même temps. Des combinaisons des sulfures métalliques avec les alcalis.
Les sulfures de plomb, d'argent , de cuivre, de fer, de zinc, de manganèse, etc., sont insolubles dans les alcalis ; les sulfures d'étain , d'or, d'arsenic , d'antimoine, de molybdène, de tunstène , et tous ceux qui ont des métaux électronégatifs pour base , y sont solubles. Ces derniers sulfures, à l'exception du sulfure d'antimoine et de
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de titane, sont précipités de leurs dissolutions par les acides sans dégagement d'hydrogène sulfuré:
d'où il suit que si pendant la dissolution il se forme un oxide ou un acide métallique, il est réduit par l'hydrogène sulfuré, et que par conséquent il ne se produit pas d'acide hyposulfureux, qui est sans action sur ce gaz.
Il y a quatre manières de préparer les dissolutions de sulfures métalliques dans les alcalis io. en faisant dissoudre les sulfures métalliques dans les alcalis caustiques ; 2°. en les faisant dissoudre dans les hydrosulfures alcalins ; 30 en les fondant avec un sous-carbonate alcalin, et faisant dissoudre la masse fondue dans l'eau; 40. en faisant dissoudre les oxides métalliques dans les hydrosulfures alcalins. L'orpiment ( A s S3) se dissout sans effervescence dans l'hydrosulfure de potasse K ll S'. Il se dissout avec effervescence dans l'hydrosulfure neutre i( 118 S4, qui abandonne la moitié de l'hydrogène sulfuré qu'il contient. La dissolution saturée de sulfure d'arsenic peut être représentée par la formule K S z
2 A s S3, ou par la for-
2 IP A s S4. Lorsqu'on traite le même sulfure par la potasse caustique , il se forme de l'arsemte de potasse et un sous-hydrosulfure, qui s'unit à deux atomes de sulfure d'arsenic. Si après avoir précipité la dissolution par le muriate de zinc, on y -verse de l'acide muriatique , elle ne se trouble pas; ce qui prouve qu'elle ne contient pas d'acide hyposulfureux. L'acide arsenieux, en se dissolvant dans l'hymule f_<.
drosulfure de potasse, donne lieu à la même com-
binaison que ci-dessus, et à de Farsenite de po-
Arsenic,
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