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faites pour obtenir l'urane métallique on s'est toujours servi de charbon pour réduire l'oxide il est probable que l'on ne connaît que le carbure. J'ai essayé d'employer le gaz hydrogène, et cela m'a parfaitement réussi. J'ai introduit du protoxide d'urane dans une boule soufflée au milieu d'un tube de baromètre ; j'ai fait passer un courant de gaz hydrogène, desséché par du muriate de chaux fondu, à travers ce tube, et j'ai chauffé la boule à l'aide d'une lampe à alcool. La réduction a eu lieu immédiatement et
si vivement, que la matière est devenue rouge : il
s'est formé de l'eau, et la perte due au dégagement de l'oxigène s'est trouvée être de 0,0353 à o,o354. Le résidu était pulvérulent et d'un brun obscur, inaltérable à l'air, insoluble dans les acides sulfbrique et muriatique concentrés, mais
très-facilement soluble dans l'acide nitrique ; le grillage, il a pris feu à la chaleur rouge, s'est (Yonne et s'est converti en oxide vert. Tout portait
à croire que ce résidu était le métal pur; néanmoins, comme il aurait pu se faire que ce fût un sous-oxide, j'ai cherché à extraire le métal d'une combinaison dans laquelle il n'entre pas d'oxigène ; je me suis servi pour cela du chlorure double de potassium et d'urane , qu'il est facile d'obtenir absolument privé (l'eau, en le chauffant à une légère chaleur rouge : je le traitai par le gaz hydrogène comme le protoxide il se réduisit , mais plus difficilement et beaucoup plus lentement. L'eau enleva du résidu tout le muriate de potasse et une certaine quantité de muriate vert d'urane , et il resta une poudre noire métallique, composée de très-petits grains cristallisés en octaèdres à-peu-près réguliers et
/33 translucides sur les bords : leur poudre était d'un brun rougeâtre ; cette substance s'est comportée absolument comme celle qu'on avait obtenue avec le protoxide , et elle a augmenté de EXTRAITS DE JOURNAUX.
la même quantité lorsqu'on l'a convertie, en peroxide par le grillage. Il n'est donc plus douteux que l'une et l'autre ne soient l'urane métallique. Le protoxide d'urane qui provient de la ceci- P_rotoxide. nation du peroxide est pulvérulent et d'un vert sale : celui qui résulte de la calcination de l'hydrate est d'un noir métalloïde et très-dur; mais sa poussière est verdâtre. Tous les deux sont à peine solubles dans l'acide sulfurique et l'acide muriatique étendus; mais ils se dissolvent complètement dans l'acide sulfurique concentrébouil tant. L'hydrate de protoxide est floconneux et brun tirant au pourpre, il se dissout bien dans les acides. Lorsqu'on le laisse exposé à l'air, il jaunit et il se change enhydrate de peroxide ; quand on le
fait bouillir dans l'eau, il diminue de volume
devient anhydre, et il ne se dissout plus que trèsdifficilement dans les acides. Le proto-carbonate est vert et insoluble dans le carbonate d'ammo-
niaque; il se transforme en protoxide pur lorsqu'on le fait bouillir dans l'ammoniaque. Il résulte de mes expériences que le protoxide d'urane est composé de i Urane.. 0,96443-10o Oxigène. 0,03557 3,688 2
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et par conséquent que le poids del'atome cru., rane est de 5423.
On sait que le peroxide d'urane fait tantôt fonction de base et tantôt fonction (Pacifie. Quand
on précipite ses dissolutions salines par un alcali, le précipité est un uraniate indécomposable
Perm(
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