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EXTRAITS DE JOURNAUX.
CHIMIE.
Argent Oxigène... . Cyanogène
Perte.... .
0,72187 o,o554].. 0,17160
.
. . .
-
1,00000
0,0531.2
La perte est sensiblement égale à la quantité d'oxigène combinée avec l'argent, et ne peut
être attribuée qu'à de l'oxigène que renferme l'acide fulminique. D'après cela le fulminate contiendrait 2 atomes d'argent. 2 atomes d'oxigène combinés avec l'argent. 2 atomes d'oxigène combinés dans l'acide fulminique. , 2 atomes de cyanogen. 2 atomes d'azote. 4 atomes de carbone.
On peut broyer sans danger le fulminate d'argent avec un bouchon de lié,e en le mêlant avec cinq fois son poids de sulfate de potasse. En distillant le mélange, on obtient une certaine quantité de_ gaz, et le résidu, chauffé avec de l'oxide de cuivre, en laisse dégager à-peu-près autant. Voulant recueillir les premières portions de ce
gaz sans mélange d'air, nous avons cherché à faire le vide dans not\re appareil.
Nous avons adapté au tube contenant le mélange un tube en cuivre elig. 5, réuni à un tube de verre
d, pour recueillir les gaz, de près d'un mètre de
longueur, et plongeant dans une cuve à mercure in. Sur le milieu du tube en cuivre s'en élève un autre e à angle droit, portant un robinet et communiquant avec une machine pneumatique au moyen d'un tuyau de plomb En faisant le vide dans l'appareil, le mercure ne peut dépasser la hauteur h égale à environ 76 centimètres ; et en tournant alors le robinet, on ferme toute communication entre l'appareil et la machine p neu gigue.
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Eri- nous servant de cet appareil, nous avons trouvé que le gaz qui se dégage pendant la distillation du fulminate d'argent avec le sulfate de. potasse est composé de deux parties en volume d'acide carbonique et d'une (l'azote, et que celui
que l'on obtient en distillant le résidu avec l'oxide de cuivre .renferme too parties du premier de ces gaz et 37,4du -second. D'après cela; il paraît que le résidu de la distillation du fulminate d'argent doit être du souscyanure. Si l'on considère que l'on peut former des fulminates avec tous les métaux, même avec ceux
dont les oxides perdent difficilement leur oxigène , et que ces sels ont beaucoup d'analogie avec les tartrates et avec les hyposulfites, il paraîtra eXtrernement probable que les divers fulminates forment uh genre (le selsparticuliers renfermant tous le même acide, composé seulement d'unatorne de cyanogène et d'un atome-d'oxi-
gène, et qui est sans doute l'acide cyanique. --Nous avons essayé de séparer l'acide fulmibique des fulminates, mais nôt1S.n'avons pas pu y réussir, car les acides ne décomposent pas ces sels, ou lorsqu'ils les décomposent, l'acide fulminique l'est en même temps.: Avec l'acide bydrochl origne 'et ilaCide hYdrio-
digue rirse dégage beaucoup d'acide hydrocyaniqu e , 'nese forme des:acides: particuliers qui ont la propriéte de colore' en ronge foncéle:per-'chlorure (le fer..',
- .Avec l'acide 'hydrosulfurique on obtient un
acidequi jouit de la même propriété, mais il ne se dégage pas (l'acide hydrocyanique; avec l'acide s,