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ciumtE.
mais les oxides de manganèse, de -cuivre, d'étain,
de plomb, etc., n'en produisent pas. La potasse et la chaux bien préparées ne donnent pas d'ammoniaque lorsqu'on les chauffe seules ; mais ces deux alcalis acquièrent la propriété d'en donner par leur séjour dans l'air. Ces expériences rappellent celles de Woodhouse, qui a vu qu'un mélange de charbon, de potasse et d'eau laisse dégager beaucoup d'ammoMaque par la chaleur ; et celle de sir H. Davy, qui a reconnu qu'un mélange d'une partie de potasse et de quatre de charbon, chauffé dans un vaisseau fermé, et refroidi sans le contact de l'atmosphère,
donne de l'ammoniaque lorsqu'on y ajoute ensuite de l'eau et qu'on le distille. En 'répétant l'expérience sur la même matière, la quantité d'ammoniaque diminue graduellement, et finit par n'être plus sensible ; mais si l'on ajoute une nouvelle dose de potasse, elle reparaît atissitôt. 26. Sur le ZIRCONIUM; par M. J. Berzelius. ( Ann.
Zirconium.
der phis. und chem. An. de ch., t. 29, p. 557.) On parvient facilement à réduire la zircone en chauffant avec du potassium le sel que cette terre forme avec l'acide fluorique; la réduction a lieu sans ignition. On peut l'opérer dans des tubes de verre; mais- alors le zirconium est mêlé de silicium. Je préfère, à cause de cela, me servir de petits tubes de fer de de pouce de diamètre intérieur, et de I pouce de longueur; je ferme ces tubes avec un couvercle, et je les chauffe dans
un creuset de platine par le moyen d'une lampe à alcool à double courant ; quand le tube est froid,
-je le retire, et je le mets dans l'eau distillée. Le
EXTRAITS DE JOURNAUX.
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fluate de potasse se dissout, et le zirconium se dépose; mais comme il reste toujours un peu de potassium, celui-ci décompose l'eau avec dégagement de gaz hydrogène, et la potasse qui se forme précipite un peu de zircone de la portion de fluate de cette terre non décomposée. Pour séparer l'hydrate de zircone du zirconium, je
chauffe celui-ci à 400 ou 5o° avec de l'acide mu riatique concentré, étendu de son volume
d'eau ; je filtre et je lave d'abord avec de l'eau chargée de sel ammoniac, et ensuite avec de l'alcool, parce que l'eau pure entraîne du zirconium en suspension. Le zirconium est en petites masses cohérentes,
d'un noir de charbon; il prend sous le brunissoir un éclat métallique d'un gris foncé ; il se laisse
comprimer en feuilles minces; il ne conduit pas l'électricité ; il s'enflamme dans l'air bien avant la chaleur rouge, et il brûle tranquillement, mais en dégageant une lumière vive , et il se transforme en zircone. Le zirconium est peu altéré par le chlorate de potasse et par le nitre, même à la chaleur rouge.; mais lorsqu'il est mêlé avec du chlorate de potasse, il s'enflamme par le choc sans produire de détonnation; le carbonate de potasse l'oxide avec décomposition d'acide carbonique; le borax qui contient de l'eau , produit le même effet, l'eau est décomposée. Lorsqu'on fait chauffer le zirconium jusqu'au rouge dans le vide, si après l'avoir laissé refroidir on le fait sortir du récipient, il s'enflamme; mais -Si -on se bortre"à ouvrir celui-ci, le zirconium se réchauffe sans brûler. Ce phénomène paraît tenir à l'état pulvérulent du zirconium et à