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EXTRAITS DE JOURNAUX.
CHIMIE.
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gaz, et donne un précipité blanc qui, d'après l'analyse que j'en ai faite, est composé de Oxide de zinc....
0,695. . .10,06. 2,75.
Acide carbonique. o, I 9o. . 0,115. . Eau Sels de magnésie.
.
1,68.
.
.
at.
.1 at.
.
at.
.
.
Le sesquicarbonate de soude ne trouble pas instantanément la solution de sulfate de magné-
sie; mais au bout de quelques jours il s'y forme un sédiment cristallin, qui, après avoir été desséché
à l'air, est d'un très-beau blanc et contient Magnésie . . Acide carbonique.
Eau. Sels de
o,3o. . .5,17. .5,51. 0,31. 0,39. . .6,75. .
.
.
.
.1 at. .2 at. .6
Le sesquicarbonate de soude, ajouté à la solu-
fion d'acétate ou de nitrate neutre de plomb, occasionne un précipité très - lourd, sans apparence de dégagement de gaz. Plusieurs expé-
riences m'ont prouvé que ce précipité est composé:_comme il suit : Oxide de plomb... 0,802. Acide carbonique.
0,198. . .13,76.
.
.5
at.
On peut le considérer comme formé d'un et d'un atome de atome de carbonate, Sel, de baryte.
sesquicarbonate PGÜ. Le chlorure de barium précipite abondamment par le sesquicarbonate de soude; durant la précipitation, on ne remarque pas d'effervescence. .
Le précipité est sensiblement soluble dans
l'eau ; il est composé de
Baryte. Acide carbonique 0,302 . 0,698
.
.
1913
i
.
De l'action réciproque des acides CARBONIQUE
et HYDROSULFURIQUE sur les HYDROSULFATES et les
CARBONATES; par M. Henry fils. ( Journ. de ch.
méd. ,
i85.)
L'acide carbonique peut décomposer complétement les hydrosulfates alcalins et rhydrosulfate de magnésie lorsque son action est suffisamment prolongée. Cette décomposition s'opère soit par l'action de la chaleur en faisant bouillir un hydrosulfate
dans l'eau chargée eacide carbonique, soit
at.
. .55,78. .
31.
195
at.
. 3 et.
à
froid, en exposant un semblable mélange sons le récipient de la machine pneumatique, soit enfin en faisant passer dans l'hydrosulfa te étendu d'eau un grand courant d'acide carbonique. Les hydrosulfates qui proviennent de la trans-
formation des sulfates en sulfures, d'après le
mode de M. Berthier, sont beaucoup plus difficiles à attaquer. Le résultat de la décomposition de tous ces sels est la production de bicarbonates ; la quantité d'hydrogène sulfuré éliminée est proportionnelle à la quantité de carbonate formé. Le gaz acide hydrosulfurive décompoSe immédiatement les bicarbonates de potasse et de soude avec dégagement 'd'acide carbonique. Le même gaz décompose aussi les sous-carbonates alcalins ; mais l'acide carbonique ne se dé,
gage qu'au bout d'un certain temps, parce qu'il se forme d'abord, ainsi que l'avait déjà remarqué M. Chevreul, un mélange d'hydrosulfate et de bicarbonate.. Les carbonates de chaux et de baryte, humides,
ou dissous dans l'acide carbonique, ne paraissent 13.