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MINÉRAUX.
DES COMBUSTIRLES
Dans une telle analyse, l'augmentation de poids qu'éprouve le muriate de chaux fait connaître la quantité d'eau qui s'est formée; on en conclut la quantité d'hydrogène dégagée. La quantité d'acide carbonique qui s'est formée fait connaître la quantité de carbone. A cet égard, M. Karsten ad-
Le premier tube avait un diamètre de 2,5 de ligne à 2,55 , et une longueur d'environ 9 pouces; il était fermé par en bas et ouvert par en haut. On commença par y introduire une certaine quantité d'oxide de cuivre, qui occupa le fond du tube ; par-dessus on établit une couche du mélange d'oxide de cuivre avec la substance à décomposer, puis une nouvelle couche d'oxide de cuivre sans mélange, et ainsi de suite jusqu'à ce qu'il se trouvât dans le tube six couches de mélange, contenues entre deux couches d'oxide de cuivre qui en occupaient les deux extrémités. Cela fait, à chacune des deux extrémités du
tube, en haut .comme en bas, fut placée une
lampe allumée. Ce premier tube fut ainsi entretenu à une chaleur ardente par les deux bouts. De cette disposition , il résultait que la décomposition s'y opérait aussi complétement qu'il est possible, et que par conséquent on n'avait pas sujet de craindre qu'avec le gaz acide carbonique il
se dégageât une quantité notable de gaz
d'oxide de carbone, comme cela arrive quand on n'emploie qu'une seule lampe, même avec le se-
cours -d'un réverbère de tôle. La longueur tube .de décomposition , loin d'être un obstacle permit au contraire d'y adapter un support simple, disposé convenablement pour l'assujettir. Dans chacune des analyses, on employa o,i de gramme de la substance à décomposer, après l'a-
voir réduite en pondre _impalpable et l'avoir desséchée à la température de l'eau bouillante. Ce 0,1 de gramme fut broyé et mélangé très-
exactement avec 4 grammes de deutoxicle de cui-
vre, complétement desséché : toutes les autres
précautions d'usage furent également prises.
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met, d'après M. Berzelius, que l'eau contient i,o6 pour ï où, d'hydrogène ; que le pouce cube (mesure du Rhin) de gaz acide carbonique pèse
0,035445668 de gramme, et qu'il s'y trouve
-
0,009797952 de gramme de carbone; ce qui revient à-peu-près à dire, avec M. Thénard, que l'acide carbonique est composé de 27,68 de carbone et de 72,32 d'oxigène en poids, ou que, relativement au volume, il se trouve dans cet acide -un volume de vapeur de carbone et un volume d'oxigène condensés en un seul. ( Voyez Traité de chimie, par 'Thenard, Paris, 1821 , tome ler., page 644. Le même ouvrage rapporte que l'eau est formée de 88,90 d'oxigene et de i ',Io d'hydrogène en poids, ou d'un volume de gaz oxigène et de 2 volumes de gaz hydrogène. Ibid., p. 553.) D'un autre côté, par une expérience directe de carbonisation, on détermine la teneur en charbon, de la substance analysée, pour un état par-
faitement sec de cette substance. Ensuite on opère l'incinération du charbon obtenu, et l'on en conclut la quantité de cendre ou parties terreuses, quise trouve dans un dixième de gramme
de la substance analysée. Quant à la quantité d'oxigène, on la conclut par voie de différence. .Pour cela, :du poids employé de 0,1 de gramme,
on soustrait la somme des trois quantités trouvées pour le carbone, pour l'hydrogène et pour la cendre. Le reste indique la quantité d'oxigène.