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EXTRAITS DE JOURNAUX.
GRIMM.
sont lehtement. La dissolution se comporte dans le vide comme celle du sulfo-hydrate de calcium. Par l'ébullition, elle se décompose complétement, et il se reforme de l'hydrate de magnésie et du sulfide hydrique. par M. J. Berzelius. ( An. de Ch., t. 52, p. 78. )
15. Des SULFO-CARBONATES ;
Le sulfide carbonique ( sulfure de carbone ) peut se combiner avec les sulfures et donner lieu à des sulfo-carbonates. Le seul moyen de prépa-
rer ces composés consiste à remplir un flacon
avec un sulfure assez énergique, mêlé d'eau et de
sulfide carbonique, à bien boucher ce flacon et à le maintenir à une température de 5o°; alors la combinaison s'opère peu à peu : elle n'a pas lieu avec les sur-sulfures.
Les sulfo-carbonates se décomposent par la chaleur, et il y en a même plusieurs qui se dé-
composent par la dessiccation. Les sulfo-carbonates des radicaux alcalins présentent, en dissolution concentrée, une couleur rouge foncée. Leur saveur est hépatique, un peu caustique et analogue à celle du poivre. En les mêlant à sec avec
un acide tel que l'acide muriatique , on obtient
la liqueur rouge huileuse découverte par M. Zeisc, et qui est une combinaison de sulfide hydrique et de sulfide carbonique. Les dissolutions de sulfo - carbonates, lorsqu'elles sont étendues, se décomposent rapidement à l'air; mais les dissolutions concentrées peuvent être évaporées à une chaleur douce, sans altération sensible. .
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16. _Remède aux dangers de l'inspiration du CHLORE. ( Arch. fur die natur. 1824. )
M. "Kastner a conseillé l'ammoniaque liquide sur le sucre. Le moyen suivant est d'une efficacité constante ; il consiste à respirer la vapeur de l'esprit de vin ou bien à avaler des morceaux de sucre trempés dans l'alcool. I 7. Mémoire sur une SUBSTANCE PARTICULIÈRE Con-
tenue dans l'eau de la mer; par M. Balard, phar-
macien et préparateur de chimie de la Faculté des sciences de Montpellier. (An. de Ch., t. 32, 11- 557.)
J'ai découvert cette substance dans l'eau-mère des marais salans; elle a la plus grande analogie avec le chlore et avec l'iode. Je lui ai donné le nom de br6 me ,.à cause de sa mauvaise odeur. Le brôme se présente sous la forme d'un liquide
rouge noirâtre quand on le regarde en masse; et d'un rouge hyacinthe quand il est en couches
Propriétés physiques.
minces.
Son odeur, très-désagréable, rappelle, quoiqu'a un degré plus intense, celle des oxides de chlore; sa saveur est des plus fortes. Il attaque les matières organiques et colore la peau en jaune; il agit comme poison violent sur les animaux.
Sa pesanteur spécifique est de 2,966. Il n'est pas conducteur de l'électricité voltaïque; il résiste sans se coaguler à un froid de 18°c.; il bout à 470; il répand dans l'air des vapeurs d'un rouge foncé, semblables à l'acide nitreux. Le brôme se combine facilement avec le soufre, l'iode, le chlore et le phosphore; il ne s'unit d irec-
Propriétés chimiques.