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EXTRAITS DE 'JOURNAUX 1 20
D'après la densité de l'acide fluo-borique et le borique, fait connu que l'acide borique et l'acide hydrofluorique se transforment en eau., et en acide fluo-borique , on est conduit à admettre que cet acide est formé, comme le chlorure, de 3 volumes fluor et i volume bore condensés en 2. Le perchlorure d'étain ( liqueur de Libavius) Peralorurc bout à 1200 C. 11 est ramené à l'état de protod'étain. chlorure par le mercure ; mais sa décomposition est très-lente. D'après la densité de sa vapeur, et en la supposant formée de 2 volumes chlore et volume vapeur d'étain, unis sans condensation, on est conduit à admettre que le peroxide d'étain est composé de u atome de métal et 1 atonie d'oxigène. En faisant passer du chlore sec sur de l'oxide de Chlorure de titane. titane natif pulvérisé et mêlé d'un quart à un tiers Acide flu,
de charbon sec, et chauffant au rouge, on ob-
tient du chlorure de titane et du chlorure de fer mais ce dernier se condense à l'état solide, et peut sans difficulté être séparé du chlorure de titane qui est liquide celui- ci est ordinairement jaune , parce qu'il tient du chlore en dissolu:
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talle 778,2, dont le quart est 1,945, et diffère notablement de celui auquel je suis arrivé. 25. Recherches chimiques sur L'AMIDON; par M. J.-B.
Caventou. (An. de Ch., t. Si, p. 337.) L'amidon est insoluble dans l'eau froide; elle
forme, avec l'eau bouillante, ce qu'on appelle l'empois. Je distingue deux espèces d'empois celui au minimum d'amidon, qui est toutà-fait transparent, et entièrement soluble dans l'eau froide; 2'. et celui au maximum d'amidon, qui est presque opaque, parce qu'il contient de l'amidon en suspension. L'amidon , rendu soluble dans l'eau froide, est modifié dans ses propriétés; c'est 1' amidine de M. de Saussure : il a pour caractères sa solubilité dans l'eau froide, et
la propriété d'acquérir une couleur bleue par l'iode. Si l'on fait bouillir long-temps une dissolution d'amidon, elle prend avec l'iodeune couleur pur-
purine. On peut amener immédiatement l'amidon au même état, soit par une torréfaction
assez forte, soit en la faisant chauffer avec de l'a-
tion ; on le purifie aisément en l'agitant -avec
cule sulfurique étendu de douze fois son poids
faitement blanc , et il ne blanchit pas le papier de tournesol. il bout à 1350 c.; il est plus pesant
pendant quelques semaines, dans les chaleurs de l'été, il devient aigre; si ensuite on l'étend d'eau
du mercure et en le distillantdéux ou trois foissur une petite quantité de ce métal : il est alors par-
que l'eau. En lui supposant une composition ana-, logue à celle de la liqueur de Libavius , il serait formé de 2 volumes chlore et i volume de titane
unis sans condensation; le poids de l'atome de titane serait de 189,6o, et l'acide titanique contiendrait r atome de titane et t atome d'oxigène. M. Rose a trotivi pour le poids de l'atome de ti-
d'eau. Si
l'on abandonne de l'empois à lui-même
et qu'on filtre, on remarque que la liqueur se colore en pourpre par l'iode, et qu'au contraire la partie insoluble prend la couleur bleue.