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et mieux encore dans l'eau. C'est un réactif très
sensible pour les sels de cuivre et d'argent et
65 L'éther phosphorique produit dans les dissoÈXTR AIT S DE JOURNAUX.
lutions de tellure un précipité, qui est d'abord
pour la dissolution de ces métaux dans l'ammoniaque , pourvu qu'il n'y ait pas d'excès d'alcali.
blanc et qui noircit ensuite.
4. SIIT le TELLURE; par M. Fischer. ( An. de Pog., 1828, nu. 6, p. 257. ) L'acide nitrique dissout facilement le tellure; la liqueur est incolore. L'acide muriatique ne l'attaque pas sensiblement ; l'eau régale le dissout aisément : la liqueur est légèrement jaunâtre; si on l'évapore à sec, le résidu est un chlorure pur, que l'eau transforme en un sel basique à peine soluble. La dissolution muriatique du tellure laisse elle-même précipiter un sel basique par l'addition de l'eau. L'acide, sulfurique concentré peut dissoudre à de son poids de tellure en poudre ; la froid liqueur est d'un beau rouge, et contient un suboxide de tellure : lorsqu'on ajoute de l'eau, le suboxide se change en métal, qui se précipite, et en oxide,.qui reste dissous ; l'acide sulfurique con-
Nous sommes parvenus 4réparer cette substance, en mettant dans un petit ballon de verre du cyanure de mercure réduit en poussière fine
centré bouillant est décomposé par le tellure
avec dégagement de gaz sulfureux ; il se forme un
sulfate qui cristallise a mesure que l'acide se refroidit. Le protochlorure d'étain est un excellent réactif pour le tellure. Lorsque les dissolutions sont
Saturées, il se produit un précipité noir, filamenteux; si elles sont étendues, elles se colorent en brun.
Le protosulfate de fer réduit le tellure, mais seulement lorsque les dissolutions sont saturées de métal et concentrées jusqu'à un certain point,
25. Note sur un CYANURE DE SOUFRE
solide ; par
M. Lassaigne. (An. de Ch., t,,39,
et en versant dessus la moitié de son poids de
bi«
chlorure de soufre. Dans l'espace de douze à,
quinze jours, à la lumière diffuse , il se sublime:. à la voûte du ballon une substance blanche cris-, talline , qui est le cyanure de soufre et-il.reste.) au fond du bichlorure de mercure et une ma- tière orangée, sur laquelle nous nous proposons
de revenir plus tard. On purifie le cyanure_ de
soufre, en le distillant à une douce chaleur dans une petite cornue, après l'avoir mélangé avec: une petite quantité de carbonate de chaux. Ce composé cristallise en belles lames conurtel le chlorate de potasse ; il possède une odeur quante très forte analogue à celle dui chlorure de cyanogène. Sa saveur est excessivement, pi-. quante; il est si volatil qu'il se sublime de luimême, à la température ordinaire, dans les vases qui le renferment ; exposé à la lumière diffuse, il punit et devient orangé. Les cristaux humectés, exposés à un courant galvanique, sont décomposés; le soufre est porté au pôle positif et le cyanogène au pôle négatif.
Le nouveau composé est très soluble dans
l'eau et plus encore dans l'alcool : la dissolution dans l'eau rougit le tournesol. Il produit avec le potassium un mélange de sulfure et de cyanure 5 1829, T. F., Ire. .4-