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CHIMIE.
EXTRA ITS DE JOURNAUX.
pouvant être tenue en dissolution , laquelle est si petite, qu'on peut presque la négliger. Il s'était
vation que la combinaison supposée de la potasse avec l'acide chloreux, étant évaporée avec précaution à l'abri de l'air, fournit un sel cristallisé dont la dissolution décolore. Si l'on vient à faire bouillir cette dissolution, de foxigène se dégage, et il se précipite du chlorure de potas-
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formé à sa place une autre combinaison, dans ,laquelle devait se trouver l'oxigène que le potassium avait abandonné, en se précipitant, à l'état de chlorure, et qui était restée en dissolution.
Ayant séparé le liquide décolorant du chlorure de potassium, je l'ai saturé entièrement de chlore ; mais alors il s'est précipité du chlorate de potasse ne contenant presque pas de chlorure de potassium.
Je tirai de là cette conclusion que lorsqu'on fait passer du chlore dans une dissolution de potasse, il se forme d'abord du chlorite de potasse,
qui reste en dissolution, et du chlorure de po-
tassium , qui se précipite aussitôt que le liquide
en est saturé; que la formation de l'acide chloreux continue jusqu'à ce que l'alcali soit saturé à
un certain point ; mais qu'alors, en continuant de faire passer du chlore pour saturer entièrement la base, l'acide chloreux, contenu dans le sel dissous, se change en acide chlorique au moyen de l'oxigène séparé de la base par le chlore,
et que c'était pour cela que, dans le sel qui se précipitait, il y avait beaucoup plus de chlorate de potasse que de chlorure de potassium. Comme les liquides décolorans que l'on obtient
en saturant imparfaitement de chlore la soude ou la chaux ont l'odeur, la saveur et la propriété décolorante du sel de potasse, dont la nature ne nie paraissait plus douteuse, je conclus, d'après l'analogie, que ces combinaisons étaient aussi des
chlorites, qui, par la saturation complète de la base, se seraient changés en chlorates.
- Cette manière de voir est fortifiée par l'obser-
sium avec du chlorate de potasse.
Ces phénomènes montrent que les chlorites, dans de certaines circonstances, peuvent être décomposés de deux manières différentes : 10. ils abandonnent leur oxigène, comme pendant l'é-
bullition , et se changent en chlorures métallil'oxigène d'un atome du sel se sépare, ques; et en change deux atomes en chlorate. Ce dégagement d'oxigène, que Berthollet a déjà observé, montre clairement que Foxigène est retenu très faiblement dans le liquide décolorant, et que ce dernier est tout autre chose qu'une simple combinaison de chlore et de potasse.
En combinant le chlore avec de l'hydrate de chaux, on ne peut pas montrer, avec la même certitude que dans le cas précédent, qu'il a dû se former du chlorure de calcium , puisque la
masse reste sous une forme solide. En la dissol-
vant dans l'eau, on obtient, comme on le sait,
un liquide décolorant. M. Gay-Lussac a montré que cette dissolution précipitait le nitrate d'argent ; et comme il a supposé qu'elle n'était autre chose que du chlorure de chaux, il a cru que cette précipitation était due à ce que, au moment de la décomposition pendant laquelle le chlore abandonnait la chaux, il se formait du chlorure d'argent et du chlorate d'oxide d'argent, qui restait en dissolution. Il a
montré la présence du dernier en évaporant le