Annales des Mines (1829, série 2, volume 5) [Image 67]

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CHIMIE.

jusqu'au d). D'autre part , or dissout 5, de chiar tire de chaux dans un demi-litre d'eau, comme l'indique l'instruction de M. Gay-Lussac ; on filtre, on remplit l'autre tube du liquide jusqu'à la 100. grande division, on le verse dans un verre,

ainsi qu'un peu d'eau, dont on a dû se servir

pour laver l'intérieur du tube. On fait alors tomber la liqueur d'épreuve par gouttes dans le verre jusqu'à ce que le précipité, après un instant d'agitation, soit distinct et la liqueur qui surnage légèrement louche ; on en filtre une petite portion, à laquelle on ajoute une goutte de liqueur d'épreuve : si elle occasione un précipité, quelques gouttes doivent encore être versées dans le verre à essai. Deux filtrations suffisent pour reconnaître le point de saturation. Un nouvel essai peut servir à le déterminer d'une manière plus précise ; mais avec un peu d'habitude ou peut arriver au vrai titre sous filtre. Au moment où le chlorure est entièrement décomposé, le précipité se sépare nettement, et le liquide devient parfaitement transparent. Le nombre des parties ou degrés de liqueur d'épreuve employés indique le titre du chlorure : le plus parfait marque ion. Pour être exact, l'essai doit être fait avec une certaine lenteur, parce que, vers la fin de l'opération, le liquide filtré, qui ne précipite pas par

le chlorure de chaux au moment même où se fait le mélange, se trouble souvent quelques instans après : cela paraît provenir de la formation d'un peu de chlorure de manganèse par la réaction du:.clilore sur le protoxtde. Cette action a lieu évidemment pendant tout le temps que dure l'essai ; mais elle n'influe pas sur les résultats, si

EXTRAITS DE JOURNAUX.

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Von a eu le soin de graduer la liqueur comme il a été dit. J'avais d'abord eu l'idée de calculer la proportion de chlorure de manganèse sec et pur nécessaire pour décomposer une quantité donnée de chlorure de chaux ; mais la formation du chlorure et du peroxide de manganèse par la réaction du chlorure sur le protoxide de ce métal ne doit pas laisser à ce moyen le degré d'exactitude convenable. Quelques expériences prouvent: cependant que la différence est peu considérable. L'avantage qu'offre l'emploi du muriate de manganèse dépend I°. de l'état constant de la liqueur; 2°. de ce que la précipitation de l'oxidé est Simultanée avec le dégagement du chlore, tandis qu'en employant la dissolution d'indigo le chlore devient immédiatement libre pour réagir sur la couleur. 59. IODURE DE CALCIUM ET DE POTASSIUM; par M.

Du-

blanc. (J. de Phar., 1828, p. 44.) En mettant ensemble i p. + de chaux vive, que l'on éteint dans l'eau , avec r p. d'iode et 2 à 3p. d'eau, il se formede l'iodure de calcium, qui reste dans la liqueur, et de l'iodate de chaux insoluble, qui se mêle avec l'excès de chaux. En décomposant l'iodure de calcium par le carbonate de potasse, on a de l'iodure de potassium pur. (5o. Sur le GLUCINIUM et t'YTTRIUM ; par M. F. Woh-

ler. (An. de Pog.)

On obtient le glucinium et l'yttrium tout comme l'aluminium, en réduisant leurs chlorures par le potassium.

Glucinium