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CH IMM.
sec contient moitié de son poids d'or. Il est d'Un gris noirâtre, sans éclat métallique ; il se dissout facilement dans l'eau, qu'il colore en rouge très foncé : la dissolution fournit des cristaux d'hydrobromure de même couleur.
r. Faits relatifs à l'histoire da
PALLADIUM; par
M. Fischer. (Jahrb. der Chem., 1827, p. 192.) L'acide nitrique, comme on sait, dissout le palladium à la température ordinaire, sans qu'il y ait dégagement de gaz, et cette circonstance est uni-
que parmi les corps oxidables par cet acide. La quantité d'acide qu'il faut employer est grande par rapport à celle du métal, malgré la solubilité de celui-ci. L'acide sulfurique, qui est sans action sur le palladium à la température ordinaire, le dissout au moyen de l'ébullition, avec dégagement d'acide sulfureux, et forme une dissolution rougejaunâtre; si la dissolution est saturée, elle fournit, par le refroidissement, un précipité rouge pulvérulent de sulfate neutre, qui se dissout assez facilement dans l'eau avec une couleur jaune, et elle dépose en même temps sur le palladium non dissous une autre poudre plus foncée, qui est du sulfate basique; celui-ci se dissout difficilement et imparfaitement dans l'eau. L'acide phosphorique n'agit à aucune température sur le palladium ; cependant, par le refroidissement , on remarque à la surface du liquide une couche mince d'oxide libre, qui, sans doute, s'est formée aux dépens de l'acide sans se combiner avec lui. La dissolution du palladium dans l'eau régale est plutôt brun jaunâtre que d'un brun rougeâtre, d'Un elle ne contient pas beaucoup d'acide libre;quand elle a
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EXTRAITS DE JOURNAUX.
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un goût astringent et non métallique, se combine en toute proportion avec l'eau, tant qu'elle renferme de l'acide libre, et forme une solution claire; à l'état neutre, ou seulement avec une petite quan-
tité d'acide libre, la solution est trouble ou ne tarde pas à le devenir, et dépose une poudre brune (sel basique): en sorte qu'au bout de quelque temps le liquide ne contient plus que quelques traces de palladium. L'alcool décompose les dissolutions de palladium plus ou moins promptement en sels acides ou basiques, selon qu'elles sont neutres ou qu'elles contiennent de l'acide libre ; les sels acides forment une solution brune claire; les autres se précipitent sous forme de poudre noire. Les alcalis forment avec les dissolutions de pal-
ladium un précipité brun gélatineux; ajoutés en excès , ils redissolvent ce précipité avec la même couleur brune.Les terres alcalines et les sous-carbonates alcalins agissent de la même manière. Le précipité formé par l'ammoniaque se redissout dans un excès de cet alcali avec une couleur bleue ou bleue-verdâtre; mais cette coloration, qu'indiquent aussi MM. Vauquelin et Berzelius, ne pro-
vient que du cuivre contenu dans le palladium si celui-ci est pur, sa dissolution dans l'ammoniaque est toujours incolore. Les oxalates forment
avec les dissolutions de palladium un précipité jaune fibreux d'oxalate de palladium. L'acide oxalique agit d'une manière analogue, mais en outre il produit une réduction. L'ammoniaque dissout l'oxide de palladium et tous les sels qui en sont formés. Il est à remarquer que le. précipité formé par le moyen de l'hydrocyanate de potasse et de fer ne conserve sa couleur jaune-