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ANALYSES
DE SUBSTANCES MINÉRALES.
la potasse caustique et en versant de l'acide mu-
Palladium.. . o,8694 Oxigène.... 0,1306
riatique concentré sur l'oxide précipité, niais
celui-ci retient toujours un peu de potasse. Si on évapore le chloride, il se dégage du chlore et il reste du chlorure. Si l'on verse de l'ammoniaque en excès dans une dissolution de chlorure de potassium , se fait un précipité qui se redissout et bientôt la liqueur devient tout à fait incolore : par l'évaporation, elle donne encore un résidu pulvéru:lent , d'Un vert jaunâtre , insoluble , et qui , par calcination, laisse dégager de l'acide muriatique, de l'azote, du sel ammoniac et laisse o,5o du mé-
Éd
En décomposant le cbloride par les alcalis, il se sépare un aride non encore indiqué et qui doit contenir Palladium.. . 0,7692 Oxigène.... . 0,2308
lvd
L'oxide hydraté est d'un jaune brun fon-
tal. Ce résidu est un ammonio -chlorure com-
cé, il retient toujours un peu d'alcali; lorsqu'on le fait bouillir dans l'eau, il devient noir et paraît se transformer en oxide anhydre ; à une certaine température, il perd rapidement son eau de combinaison et de l'oxigène, et se transforme en pro-
posé de PdC1'
toxide.
Quand on dissout le chlorure de palladium et de potassium dans l'ammoniaque, on obtient une liqueur incolore et qui contient un composé d'oxidule de palladium et d'ammoniaque et un chlorure ammoniacal. Par l'évaporation
à chaud, cette dissolution donne une poudre jaune.
En versant de l'eau sur le chloride de palladium et de potassium, et ensuite du cyanure de mercure, il y a décomposition et l'on obtient du cyanure de palladium, d'un rouge pâle et flocon Oxides.
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neux. Quand on chauffe du palladium à une certaine température, -au contact de l'air, il devient bleu cela tient à une oxidation superficielle , mais l'augmentation de poids n'est pas sensible..
En fondant le palladium avec de la potasse et du nitre, il s'oxide , quoique moins. facilement que les autres métaux qui accompagnent le plaune, et il se produit un oxidule composé de
L'hydrate d'oxide humide se dissout dans les acides, quoique très lentement ; les dissolutions sont d'un jaune pur. Iridium. L'iridium, réduit par l'hydrogène, est absolument semblable au platine en éponge. Il est oxidé par l'air à la chaleur rouge. Il est insoluble dans l'eau régale et dans l'acide sulfurique ; il est, oxidé .par le sulfate acide de -potasse, mais il n'en résulte pas une combinai' son soluble dans Veau. La potasse caustique ou carbonatée, ainsi que le nitre, l'oxide à l'aide de la chaleur ; l'oxide
qui se produit forme une combinaison jaune avec l'alcali.
En réduisant le chloride d'iridium et de potassium par le gaz hydrogène, on trouve que l'atome d'iridium a exactement le même poids que l'atome de platine ; ce poids est de 1233,26. 25 T. F, 2e. heir. 1829.