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PHOSPHATES DE PI ANGANÈSE
dans un petit matras. Elle a perdu 18 pour I oo par cette opération, qui ne l'a nullement fait changer de couleur. Pour mieux m'assurer si l'eau était entièrement chassée, j'ai chauffé cette poussière au rouge dans un creuset de platine, et j'ai trouvé sensiblement le même résultat; j'ai ensuite séparé la poudre calcinée en deux portions égales, et, pour être plus sûr de mes résultats, j'ai fait en même temps deux analyses. J'ai suivi le procédé indiqué par M. Berzelius, qui consiste à dissoudre le phosphate dans 11 acide, et à le décomposer ensuite au moyen d'un
hydrosulfate, que l'on laisse digérer sur le précipité pendant quelque temps. On isole ainsi le fer et le manganèse à l'état de sulfure, et l'acide phosphorique se combine avec l'ammoniaque. Après avoir séparé les sulfures du phosphate d'ammoniaque, j'ai précipité l'acide phosphorique à l'état de phosphate de chaux en versant du muriate de chaux dans la liqueur. Quant aux sulfures, je les ai dissous dans l'acide
nitromuriatique pour faire passer le fer au
maximum. J'ai d'abord séparé une grande partie de ce métal en versant goutte à goutte dans la liqueur un carbonate alcalin, puis j'ai précipité
le fer restant et le manganèse au moyen d'un excès de ce carbonate. Le précipité, bien lavé, a été dissous dans l'acide acétique.; enfin on a coin-
piétement séparé foxide de fer de l'oxide de
manganèse en évaporant cette liqueur: à siccité et en reprenant le résidu par l'eau bouillante. Les deux analyses m'ayant donné des résultats presque identiques, j'ai réuni leurs produits en une seule somme. Les deux grammes d'Huraulite contiennent
14 (
ET DE EER 0,76o Acide phosphorique 0,256 Oxide rouge de fer. Oxide rouge de manganèse 0,729 Eau.. . . . . . . . .. . 0,36o
L'augmentation de poids que présentent ces ana-
lyses m'a fait présumer que les oxides étaient ait minimum , ainsi qu'ils le sont ordinairement dans les phosphates naturels ; les proportions que l'on trouve en faisant cette transformation donnent, au contraire, une somme à peu près égale à la matière employée. En outre, je me suis assuré directement de l'état d'oxidation du fer en dissolvant une certaine quantité de ce phosphate dans
l'acide muriatique, et en versant dans la liqueur du prussiate rouge de potasse. Les oxides étant ramenés au minimum, l'analyse devient En centièmes. Oxigène.
Acide phosphorique.. 0,760 Oxide, de fer.
.
0,230
Oxide de manganèse.. 0,654 0,360 21004
0,210 0,025 0,3285 0,072 0,180o 0,152 o,3800 0,1110
8. 3 6.
059995-
D'après ces proportions, on voit que la quantité d'oxigène des bases est moitié de celle de l'acide, ce qui conduit à la formule assez simple :. 3 .A.4 5
ou 3 Ma I?'
+ 604,
Fe 13 + 6 A g.
En cherchant les proportions qui résultent de cette formule, on trouve Oxigène.
Acide phosphorique.. 0,3652 0,2046 Oxi d e de fer
Oxide de manpanèse Eau
0/3495 o, 123
0,076° 0,0235
0 1726 0436 ",9996.
a. 1
6
1