Annales des Mines (1830, série 2, volume 7) [Image 222]

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OBSER VA VONS

SUR L'ÉLECTROCHIMIE.

l'état naissant, concourt à la formation des produits. Quelques applications feront mieux .apprécier les avantages de cet appareil. Première expérience. On verse dans le bocal A' une dissolution alcoolique de sulfocarbonate de potasse, dans le bocal A une dissolution de sulfate de cuivre, et dans l'argile du tube a b c une autre de nitrate de potasse. Après vingt-quatre heures d'expérience, la réaction de Foxigene et de l'acide nitrique sur la dissolution du sulfocarbonate est déjà sensible; car on aperçoit sur le

lame d'or ; puis l'on verse dans le bocal A une

bout a' de la lame de platine les produits que j'ai indiqués plus haut en opérant avec une lame de plomb, c'est à dire des cristaux de soufre, de carbonate neutre de potasse, etc...., mais non du carbonate de plomb, puisqu'il n'y a pas d'oxide de ce métal. Deuxième expérience. On substitue, dans l'ap-

pareil précédent, au sulfocarbonate de potasse une dissolution dans l'eau de sulfocarbonate de baryte ; les réactions analogues ne tardent pas à se manifester : précipitation de soufre en petits cristaux et formation de sulfate de baryte en aiguilles prismatiques. On obtiendrait sans doute, par ce procédé, des cristaux d'une certaine dimension si l'on courbait le bout de la lame de platine en forme de cuiller, pour empêcher que ceux qui se forment sur la surface de la lame ne tombent au fond du vase. Troisième expérience. Moyen de constater la présence de l'acide nitrique et celle de l'acide hydrochlorique dans une dissolution quelconque, me:me lorsqu'ils s:y trouvent en petite quantité. On remplace la laine de platine a' b' é par une

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dissolution de sulfate de cuivre; dans le bocal A' et l'argile du tube ab c une dissolution du composé, qui est censé renfermer les deux acides en état de combinaison avec les bases. Aussitôt que l'appareil commence à fonctionner , l'acide sulfurique chasse les deux acides de leurs combinaisons , lesquels se portent avec roxigène, qui provient de la réduction de l'oxide de cuivre sur le bout a' de la lame d'or; ce métal est aussitôt at-

taqué, et la couleur jaune de la dissolution qui se manifeste sur-le-champ indique la présence de l'acide nitrique et de l'acide hydrochlorique. Cette réaction s'obtient également en substituant aux bocaux des tubes d'une petite dimension; par ce procédé, toutes les parties des acides sont trans-

portées au pôle positif et concourent à la production de f hydrochlorate d'or. Quatrième expérience. On remplit le bocal A d'une dissolution de sulfite de potasse , et l'on remplace la lame de platine a' b' c' par une lame de cuivre. L'extrémité a', étant toujours le pôle positif, attire l'oxigène et l'acide nitrique ; ce dernier décompose le sulfite et s'empare de la base;

l'acide sulfureux se porte sur l'oxide de cuivre, qui se forme en même temps et se combine avec

lui ; le sulfite de cuivre se combine lui-même avec le sulfite de potasse ; il en résulte un double sulfite, qui cristallise en beaux octaèdres mais l'acide nitrique continuant toujours à arriver, finit par décomposer ce double sulfite : il se dégage alors du gaz acide sulfureux ; le sulfite

de potasse est transformé en bisulfite et en nitrate de potasse. Quant au sulfite de enivre, il se