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THÉORIE DU TRAITEMENT
DE LA GALÈNE.
Ainsi on a une production simultanée de sulfate et d'oxide, jusqu'à ce que, la température
Cette première réaction a' eu pour résultat de décomposer une grande quantité des sulfates formés dans le grillage; néanmoins il continue toujours à s'en produire, malgré l'élévation de température, à cause de la fixité que l'oxide de plomb communique à l'acide sulfurique; l'affinité de cet acide pour foxide de plomb est même telle que, dans la coupellation par exemple où la température est très-forte, et où l'on introCluit lors du filage, dans un bain de plomb chargé d'oxigène, une masse de plomb dceuvre toujours
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s'élevant au rouge encore assez sombre, commence
l'agglomération du minerai. Ce fait ne doit pas surprendre, si l'on se rappelle les essais de M. Berthier ( Ann. des Mines, t. Vil, 2e série, pag. 75) exécutés sur des mélanges de sulfate et d'oxide de plomb. Dans ces essais ces mélanges sont tous devenus d'une grande liquidité , même quand ils ne contenaient qu'un douzième de litharge, quoique le sulfate seul ne soit pas susceptible de ramollissement, même à la température blanche. On voit donc par cela se confirmer ce que j'avançais ci-dessus de la production d'une notable quantité d'oxide. C'est à la faveur de cet état pâteux de la masse
que la réaction peut s'établir entre ces sulfates à excès de base et les sulfures. Aussi cette nouvelle période, qui commence 4 à 5_heures après l'enfournement
, a pour résultaCiMmédiat la production d'une certaine quantité de plomb
que l'on voit transsuder en globules sur toute la
surface de la charge. On favorise cette réaction en mêlant les schlichs peu oxidés du voisinage de la cheminée avec ceux qui sont plus rapprochés de
la chauffe, et en même temps en élevant la
température des fours au rouge cerise, plus ou moins clair, suivant les circonstances, de manière à tenir la charge à l'état pâteux, état que l'expé-
rience démontre être le plus favorable pour le dégagement du plomb sans production de maties.
pouvoir se former, ne joue aucun rôle., puisqu'il se convertit à la chaleur rouge en un mélange cle sulfate et de sulfure.
plus ou moins uni à du sulfure, celui-ci se convertit
en partie en sulfate, et passe à cet état dans la litharge, où il est facile à reconnaître par la pellicule de matte qu'il donne dans la réduction au creuset brasqué.
Un autre exemple nous démontrera encore cette production de sulfates à une haute tem-
pérature, de même que dans les fours à réverbère. Si on laisse séjourner long-temps les abstrichs sur le bain de la coupelle on les voit jaunir peu à peu, et quand la masse est ainsi complétement modifiée on peut la ramener presque subitement à l'état d'oxi-sulfure noir en y projetant du pous-
sier de charbon. Ce fait peut se répéter plu-
sieurs fois alternativement, car les oxi-sulfures, même à cette haute température oxidante , dégagent presque pas de soufre à l'état d'acide sulfureux, en sorte que l'on n'en ressent pas sensiblement l'odeur lors de leur grillage, fait que j'avais déjà consigné dans mon Mémoire sur les réactions, etc. (Ann. des Mines, t. I, 3e. liv. p. 520.) Néanmoins, malgré cette tendance à se sulfater dans le réverbère, comme le soufre du sulfure non encore attaqué doit s'opposer à l'accu-